Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества icon

Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества




Скачать 111.74 Kb.
НазваниеКлассификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества
Дата20.11.2012
Размер111.74 Kb.
ТипДокументы
источник

Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции.

Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q.

Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-).

^ Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

^ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.

^ Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

^ Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками.

^ Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.

Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.

^ Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.

Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН.

^ Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2).

Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.

Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.

Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.

Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН.

^ Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение.

Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.

sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода).

^ Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.


Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции.

Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q.

Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-).

^ Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

^ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.

^ Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

^ Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками.

^ Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.

Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.

^ Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.

Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН.

^ Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2).

Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.

Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.

Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.

Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН.

^ Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение.

Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.

sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода).

^ Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.


Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции.

Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q.

Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-).

^ Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

^ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.

^ Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

^ Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками.

^ Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.

Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.

^ Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.

Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН.

^ Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2).

Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.

Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.

Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.

Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН.

^ Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение.

Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.

sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода).

^ Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.




Похожие:

Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества icon2. Реакции ионного обмена
Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Расчетные задачи на вычисление массовой доли вещества в растворе
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconДокументи
1. /Тест по теме Классификация химических реакций Бабакаленко В.А..doc
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconПравила взаимодействия химических элементов Введем понятие доступной области условий для химических реакций
Доступной областью условий для химических реакций назовем максимально широкую область температур, давлений, набор растворителей и...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества icon«Физические и химические явления»
Сформировать представление учащихся о физических и химических явлениях, признаках и условиях химических реакций
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconПрактическая работа №1. «Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной формах. Расчетные задачи на вычисление массовой доли вещества в растворе»
...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconПрограмма-минимум кандидатского экзамена по специальности 02. 00. 04 «Физическая химия» по химическим, физико-математическим и техническим наукам Введение
В основу настоящей программы положены следующие дисциплины: учение о строении вещества, химическая термодинамика, теория поверхностных...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconБилет №1. Химическая система. Вещество и химические превращения. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Основные свойства химических систем. Химическая двойственность. Типы химических реакций. Химическая система
Химическая система – совокупность микро и макро количеств веществ, способных воздействием внешних факторов (условий) к превращениям...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconОкислительно восстановительные
Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconВопрос Особенности химического состава живых организмов. Органические вещества, их роль в организме

Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconЕгэ по химии – 2012. Задания с (Мысленный эксперимент)
В 2012 году задание с 2 предложено в новом формате. В условии задания предложено описание конкретного химического эксперимента, ход...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib3.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Лекции
Доклады
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Программы
Методички
Документы
Документы