химия-2/3/S-2/S-Ge icon

химия-2/3/S-2/S-Ge



Названиехимия-2/3/S-2/S-Ge
С.В. Евдокимов<><><><><><><><> <><> <><><><>(электронная книга
Дата25.11.2012
Размер
ТипДокументы
источник
1. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ag.doc
2. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Al.doc
3. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Au.doc
4. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ba.doc
5. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Be.doc
6. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Bi.doc
7. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Br.doc
8. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ca.doc
9. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Cd.doc
10. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Co.doc
11. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Cr.doc
12. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Cs.doc
13. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Cu.doc
14. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Fe.doc
15. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ga.doc
16. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ge.doc
17. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Hf.doc
18. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Hg.doc
19. /химия-2/3/As -2/As -2/As-I.doc
20. /химия-2/3/As -2/As -2/As-In.doc
21. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ir.doc
22. /химия-2/3/As -2/As -2/As-K.doc
23. /химия-2/3/As -2/As -2/As-La.doc
24. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Li.doc
25. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Mg.doc
26. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Mn.doc
27. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Mo.doc
28. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Na.doc
29. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Nb.doc
30. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ni.doc
31. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Os.doc
32. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Pb.doc
33. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Pd.doc
34. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Pt.doc
35. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Rb.doc
36. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Re.doc
37. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Rh.doc
38. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ru.doc
39. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Sb.doc
40. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Sc.doc
41. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Se.doc
42. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Sn.doc
43. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Sr.doc
44. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ta.doc
45. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Tc.doc
46. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Te.doc
47. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Ti.doc
48. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Tl.doc
49. /химия-2/3/As -2/As -2/As-V.doc
50. /химия-2/3/As -2/As -2/As-W.doc
51. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Y.doc
52. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Zn.doc
53. /химия-2/3/As -2/As -2/As-Zr.doc
54. /химия-2/3/B -2/B-Ag.doc
55. /химия-2/3/B -2/B-Al.doc
56. /химия-2/3/B -2/B-As.doc
57. /химия-2/3/B -2/B-Au.doc
58. /химия-2/3/B -2/B-Ba.doc
59. /химия-2/3/B -2/B-Be.doc
60. /химия-2/3/B -2/B-Bi.doc
61. /химия-2/3/B -2/B-Br.doc
62. /химия-2/3/B -2/B-C.doc
63. /химия-2/3/B -2/B-Ca.doc
64. /химия-2/3/B -2/B-Cd.doc
65. /химия-2/3/B -2/B-Cl.doc
66. /химия-2/3/B -2/B-Co.doc
67. /химия-2/3/B -2/B-Cr.doc
68. /химия-2/3/B -2/B-Cs.doc
69. /химия-2/3/B -2/B-Cu.doc
70. /химия-2/3/B -2/B-F.doc
71. /химия-2/3/B -2/B-Fe.doc
72. /химия-2/3/B -2/B-Ga.doc
73. /химия-2/3/B -2/B-Ge.doc
74. /химия-2/3/B -2/B-Hf.doc
75. /химия-2/3/B -2/B-Hg.doc
76. /химия-2/3/B -2/B-I.doc
77. /химия-2/3/B -2/B-In.doc
78. /химия-2/3/B -2/B-Ir.doc
79. /химия-2/3/B -2/B-K.doc
80. /химия-2/3/B -2/B-La.doc
81. /химия-2/3/B -2/B-Li.doc
82. /химия-2/3/B -2/B-Mg.doc
83. /химия-2/3/B -2/B-Mn.doc
84. /химия-2/3/B -2/B-Mo.doc
85. /химия-2/3/B -2/B-N.doc
86. /химия-2/3/B -2/B-Na.doc
87. /химия-2/3/B -2/B-Nb.doc
88. /химия-2/3/B -2/B-Ni.doc
89. /химия-2/3/B -2/B-O.doc
90. /химия-2/3/B -2/B-Os.doc
91. /химия-2/3/B -2/B-P.doc
92. /химия-2/3/B -2/B-Pb.doc
93. /химия-2/3/B -2/B-Pd.doc
94. /химия-2/3/B -2/B-Pt.doc
95. /химия-2/3/B -2/B-Rb.doc
96. /химия-2/3/B -2/B-Re.doc
97. /химия-2/3/B -2/B-Rh.doc
98. /химия-2/3/B -2/B-Ru.doc
99. /химия-2/3/B -2/B-S.doc
100. /химия-2/3/B -2/B-Sb.doc
101. /химия-2/3/B -2/B-Sc.doc
102. /химия-2/3/B -2/B-Se.doc
103. /химия-2/3/B -2/B-Si.doc
104. /химия-2/3/B -2/B-Sn.doc
105. /химия-2/3/B -2/B-Sr.doc
106. /химия-2/3/B -2/B-Ta.doc
107. /химия-2/3/B -2/B-Tc.doc
108. /химия-2/3/B -2/B-Te.doc
109. /химия-2/3/B -2/B-Ti.doc
110. /химия-2/3/B -2/B-Tl.doc
111. /химия-2/3/B -2/B-V.doc
112. /химия-2/3/B -2/B-W.doc
113. /химия-2/3/B -2/B-Y.doc
114. /химия-2/3/B -2/B-Zn.doc
115. /химия-2/3/B -2/B-Zr.doc
116. /химия-2/3/Br -2/Br-Ag.doc
117. /химия-2/3/Br -2/Br-Al.doc
118. /химия-2/3/Br -2/Br-Au.doc
119. /химия-2/3/Br -2/Br-Ba.doc
120. /химия-2/3/Br -2/Br-Be.doc
121. /химия-2/3/Br -2/Br-Bi.doc
122. /химия-2/3/Br -2/Br-Ca.doc
123. /химия-2/3/Br -2/Br-Cd.doc
124. /химия-2/3/Br -2/Br-Co.doc
125. /химия-2/3/Br -2/Br-Cr.doc
126. /химия-2/3/Br -2/Br-Cs.doc
127. /химия-2/3/Br -2/Br-Cu.doc
128. /химия-2/3/Br -2/Br-Fe.doc
129. /химия-2/3/Br -2/Br-Ga.doc
130. /химия-2/3/Br -2/Br-Ge.doc
131. /химия-2/3/Br -2/Br-Hf.doc
132. /химия-2/3/Br -2/Br-Hg.doc
133. /химия-2/3/Br -2/Br-I.doc
134. /химия-2/3/Br -2/Br-In.doc
135. /химия-2/3/Br -2/Br-Ir.doc
136. /химия-2/3/Br -2/Br-K.doc
137. /химия-2/3/Br -2/Br-La.doc
138. /химия-2/3/Br -2/Br-Li.doc
139. /химия-2/3/Br -2/Br-Mg.doc
140. /химия-2/3/Br -2/Br-Mn.doc
141. /химия-2/3/Br -2/Br-Mo.doc
142. /химия-2/3/Br -2/Br-Na.doc
143. /химия-2/3/Br -2/Br-Nb.doc
144. /химия-2/3/Br -2/Br-Ni.doc
145. /химия-2/3/Br -2/Br-Os.doc
146. /химия-2/3/Br -2/Br-Pb.doc
147. /химия-2/3/Br -2/Br-Pd.doc
148. /химия-2/3/Br -2/Br-Pt.doc
149. /химия-2/3/Br -2/Br-Rb.doc
150. /химия-2/3/Br -2/Br-Re.doc
151. /химия-2/3/Br -2/Br-Rh.doc
152. /химия-2/3/Br -2/Br-Ru.doc
153. /химия-2/3/Br -2/Br-Sb.doc
154. /химия-2/3/Br -2/Br-Sc.doc
155. /химия-2/3/Br -2/Br-Sn.doc
156. /химия-2/3/Br -2/Br-Sr.doc
157. /химия-2/3/Br -2/Br-Ta.doc
158. /химия-2/3/Br -2/Br-Tc.doc
159. /химия-2/3/Br -2/Br-Te.doc
160. /химия-2/3/Br -2/Br-Ti.doc
161. /химия-2/3/Br -2/Br-Tl.doc
162. /химия-2/3/Br -2/Br-V.doc
163. /химия-2/3/Br -2/Br-W.doc
164. /химия-2/3/Br -2/Br-Y.doc
165. /химия-2/3/Br -2/Br-Zn.doc
166. /химия-2/3/Br -2/Br-Zr.doc
167. /химия-2/3/C-2/C-Ag.doc
168. /химия-2/3/C-2/C-Al.doc
169. /химия-2/3/C-2/C-As.doc
170. /химия-2/3/C-2/C-Au.doc
171. /химия-2/3/C-2/C-Ba.doc
172. /химия-2/3/C-2/C-Be.doc
173. /химия-2/3/C-2/C-Bi.doc
174. /химия-2/3/C-2/C-Br.doc
175. /химия-2/3/C-2/C-Ca.doc
176. /химия-2/3/C-2/C-Cd.doc
177. /химия-2/3/C-2/C-Cl.doc
178. /химия-2/3/C-2/C-Co.doc
179. /химия-2/3/C-2/C-Cr.doc
180. /химия-2/3/C-2/C-Cs.doc
181. /химия-2/3/C-2/C-Cu.doc
182. /химия-2/3/C-2/C-F.doc
183. /химия-2/3/C-2/C-Fe.doc
184. /химия-2/3/C-2/C-Ga.doc
185. /химия-2/3/C-2/C-Ge.doc
186. /химия-2/3/C-2/C-Hf.doc
187. /химия-2/3/C-2/C-Hg.doc
188. /химия-2/3/C-2/C-I.doc
189. /химия-2/3/C-2/C-In.doc
190. /химия-2/3/C-2/C-Ir.doc
191. /химия-2/3/C-2/C-K.doc
192. /химия-2/3/C-2/C-La.doc
193. /химия-2/3/C-2/C-Li.doc
194. /химия-2/3/C-2/C-Mg.doc
195. /химия-2/3/C-2/C-Mn.doc
196. /химия-2/3/C-2/C-Mo.doc
197. /химия-2/3/C-2/C-N.doc
198. /химия-2/3/C-2/C-Na.doc
199. /химия-2/3/C-2/C-Nb.doc
200. /химия-2/3/C-2/C-Ni.doc
201. /химия-2/3/C-2/C-O.doc
202. /химия-2/3/C-2/C-Os.doc
203. /химия-2/3/C-2/C-P.doc
204. /химия-2/3/C-2/C-Pb.doc
205. /химия-2/3/C-2/C-Pd.doc
206. /химия-2/3/C-2/C-Pt.doc
207. /химия-2/3/C-2/C-Rb.doc
208. /химия-2/3/C-2/C-Re.doc
209. /химия-2/3/C-2/C-Rh.doc
210. /химия-2/3/C-2/C-Ru.doc
211. /химия-2/3/C-2/C-S.doc
212. /химия-2/3/C-2/C-Sb.doc
213. /химия-2/3/C-2/C-Sc.doc
214. /химия-2/3/C-2/C-Se.doc
215. /химия-2/3/C-2/C-Si.doc
216. /химия-2/3/C-2/C-Sn.doc
217. /химия-2/3/C-2/C-Sr.doc
218. /химия-2/3/C-2/C-Ta.doc
219. /химия-2/3/C-2/C-Tc.doc
220. /химия-2/3/C-2/C-Te.doc
221. /химия-2/3/C-2/C-Ti.doc
222. /химия-2/3/C-2/C-Tl.doc
223. /химия-2/3/C-2/C-V.doc
224. /химия-2/3/C-2/C-W.doc
225. /химия-2/3/C-2/C-Y.doc
226. /химия-2/3/C-2/C-Zn.doc
227. /химия-2/3/C-2/C-Zr.doc
228. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ag.doc
229. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Al.doc
230. /химия-2/3/Cl -2/Cl-As.doc
231. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Au.doc
232. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ba.doc
233. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Be.doc
234. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Bi.doc
235. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Br.doc
236. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ca.doc
237. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Cd.doc
238. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Co.doc
239. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Cr.doc
240. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Cs.doc
241. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Cu.doc
242. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Fe.doc
243. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ga.doc
244. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ge.doc
245. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Hf.doc
246. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Hg.doc
247. /химия-2/3/Cl -2/Cl-I.doc
248. /химия-2/3/Cl -2/Cl-In.doc
249. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ir.doc
250. /химия-2/3/Cl -2/Cl-K.doc
251. /химия-2/3/Cl -2/Cl-La.doc
252. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Li.doc
253. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Mg.doc
254. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Mn.doc
255. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Mo.doc
256. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Na.doc
257. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Nb.doc
258. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ni.doc
259. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Os.doc
260. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Pb.doc
261. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Pd.doc
262. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Pt.doc
263. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Rb.doc
264. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Re.doc
265. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Rh.doc
266. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ru.doc
267. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Sb.doc
268. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Sc.doc
269. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Se.doc
270. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Sn.doc
271. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Sr.doc
272. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ta.doc
273. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Tc.doc
274. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Te.doc
275. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Ti.doc
276. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Tl.doc
277. /химия-2/3/Cl -2/Cl-V.doc
278. /химия-2/3/Cl -2/Cl-W.doc
279. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Y.doc
280. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Zn.doc
281. /химия-2/3/Cl -2/Cl-Zr.doc
282. /химия-2/3/F-2/F-Ag.doc
283. /химия-2/3/F-2/F-Al.doc
284. /химия-2/3/F-2/F-As.doc
285. /химия-2/3/F-2/F-Au.doc
286. /химия-2/3/F-2/F-Ba.doc
287. /химия-2/3/F-2/F-Be.doc
288. /химия-2/3/F-2/F-Bi.doc
289. /химия-2/3/F-2/F-Br.doc
290. /химия-2/3/F-2/F-Ca.doc
291. /химия-2/3/F-2/F-Cd.doc
292. /химия-2/3/F-2/F-Cl.doc
293. /химия-2/3/F-2/F-Co.doc
294. /химия-2/3/F-2/F-Cr.doc
295. /химия-2/3/F-2/F-Cs.doc
296. /химия-2/3/F-2/F-Cu.doc
297. /химия-2/3/F-2/F-Fe.doc
298. /химия-2/3/F-2/F-Ga.doc
299. /химия-2/3/F-2/F-Ge.doc
300. /химия-2/3/F-2/F-Hf.doc
301. /химия-2/3/F-2/F-Hg.doc
302. /химия-2/3/F-2/F-I.doc
303. /химия-2/3/F-2/F-In.doc
304. /химия-2/3/F-2/F-Ir.doc
305. /химия-2/3/F-2/F-K.doc
306. /химия-2/3/F-2/F-La.doc
307. /химия-2/3/F-2/F-Li.doc
308. /химия-2/3/F-2/F-Mg.doc
309. /химия-2/3/F-2/F-Mn.doc
310. /химия-2/3/F-2/F-Mo.doc
311. /химия-2/3/F-2/F-Na.doc
312. /химия-2/3/F-2/F-Nb.doc
313. /химия-2/3/F-2/F-Ni.doc
314. /химия-2/3/F-2/F-Os.doc
315. /химия-2/3/F-2/F-P.doc
316. /химия-2/3/F-2/F-Pb.doc
317. /химия-2/3/F-2/F-Pd.doc
318. /химия-2/3/F-2/F-Pt.doc
319. /химия-2/3/F-2/F-Rb.doc
320. /химия-2/3/F-2/F-Re.doc
321. /химия-2/3/F-2/F-Rh.doc
322. /химия-2/3/F-2/F-Ru.doc
323. /химия-2/3/F-2/F-S.doc
324. /химия-2/3/F-2/F-Sb.doc
325. /химия-2/3/F-2/F-Sc.doc
326. /химия-2/3/F-2/F-Se.doc
327. /химия-2/3/F-2/F-Si.doc
328. /химия-2/3/F-2/F-Sn.doc
329. /химия-2/3/F-2/F-Sr.doc
330. /химия-2/3/F-2/F-Ta.doc
331. /химия-2/3/F-2/F-Tc.doc
332. /химия-2/3/F-2/F-Te.doc
333. /химия-2/3/F-2/F-Ti.doc
334. /химия-2/3/F-2/F-Tl.doc
335. /химия-2/3/F-2/F-V.doc
336. /химия-2/3/F-2/F-W.doc
337. /химия-2/3/F-2/F-Y.doc
338. /химия-2/3/F-2/F-Zn.doc
339. /химия-2/3/F-2/F-Zr.doc
340. /химия-2/3/H -2/H-Ag.doc
341. /химия-2/3/H -2/H-Al.doc
342. /химия-2/3/H -2/H-As.doc
343. /химия-2/3/H -2/H-Au.doc
344. /химия-2/3/H -2/H-B.doc
345. /химия-2/3/H -2/H-Ba.doc
346. /химия-2/3/H -2/H-Be.doc
347. /химия-2/3/H -2/H-Bi.doc
348. /химия-2/3/H -2/H-Br.doc
349. /химия-2/3/H -2/H-C.doc
350. /химия-2/3/H -2/H-Ca.doc
351. /химия-2/3/H -2/H-Cd.doc
352. /химия-2/3/H -2/H-Cl.doc
353. /химия-2/3/H -2/H-Co.doc
354. /химия-2/3/H -2/H-Cr.doc
355. /химия-2/3/H -2/H-Cs.doc
356. /химия-2/3/H -2/H-Cu.doc
357. /химия-2/3/H -2/H-F.doc
358. /химия-2/3/H -2/H-Fe.doc
359. /химия-2/3/H -2/H-Ga.doc
360. /химия-2/3/H -2/H-Ge.doc
361. /химия-2/3/H -2/H-Hf.doc
362. /химия-2/3/H -2/H-Hg.doc
363. /химия-2/3/H -2/H-I.doc
364. /химия-2/3/H -2/H-In.doc
365. /химия-2/3/H -2/H-Ir.doc
366. /химия-2/3/H -2/H-K.doc
367. /химия-2/3/H -2/H-La.doc
368. /химия-2/3/H -2/H-Li.doc
369. /химия-2/3/H -2/H-Mg.doc
370. /химия-2/3/H -2/H-Mn.doc
371. /химия-2/3/H -2/H-Mo.doc
372. /химия-2/3/H -2/H-N.doc
373. /химия-2/3/H -2/H-Na.doc
374. /химия-2/3/H -2/H-Nb.doc
375. /химия-2/3/H -2/H-Ni.doc
376. /химия-2/3/H -2/H-O.doc
377. /химия-2/3/H -2/H-Os.doc
378. /химия-2/3/H -2/H-P.doc
379. /химия-2/3/H -2/H-Pb.doc
380. /химия-2/3/H -2/H-Pd.doc
381. /химия-2/3/H -2/H-Pt.doc
382. /химия-2/3/H -2/H-Rb.doc
383. /химия-2/3/H -2/H-Re.doc
384. /химия-2/3/H -2/H-Rh.doc
385. /химия-2/3/H -2/H-Ru.doc
386. /химия-2/3/H -2/H-S.doc
387. /химия-2/3/H -2/H-Sb.doc
388. /химия-2/3/H -2/H-Sc.doc
389. /химия-2/3/H -2/H-Se.doc
390. /химия-2/3/H -2/H-Si.doc
391. /химия-2/3/H -2/H-Sn.doc
392. /химия-2/3/H -2/H-Sr.doc
393. /химия-2/3/H -2/H-Ta.doc
394. /химия-2/3/H -2/H-Tc.doc
395. /химия-2/3/H -2/H-Te.doc
396. /химия-2/3/H -2/H-Ti.doc
397. /химия-2/3/H -2/H-Tl.doc
398. /химия-2/3/H -2/H-V.doc
399. /химия-2/3/H -2/H-W.doc
400. /химия-2/3/H -2/H-Y.doc
401. /химия-2/3/H -2/H-Zn.doc
402. /химия-2/3/H -2/H-Zr.doc
403. /химия-2/3/I-2/I-Ag.doc
404. /химия-2/3/I-2/I-Al.doc
405. /химия-2/3/I-2/I-Au.doc
406. /химия-2/3/I-2/I-Ba.doc
407. /химия-2/3/I-2/I-Be.doc
408. /химия-2/3/I-2/I-Bi.doc
409. /химия-2/3/I-2/I-Ca.doc
410. /химия-2/3/I-2/I-Cd.doc
411. /химия-2/3/I-2/I-Co.doc
412. /химия-2/3/I-2/I-Cr.doc
413. /химия-2/3/I-2/I-Cs.doc
414. /химия-2/3/I-2/I-Cu.doc
415. /химия-2/3/I-2/I-Fe.doc
416. /химия-2/3/I-2/I-Ga.doc
417. /химия-2/3/I-2/I-Ge.doc
418. /химия-2/3/I-2/I-Hf.doc
419. /химия-2/3/I-2/I-Hg.doc
420. /химия-2/3/I-2/I-In.doc
421. /химия-2/3/I-2/I-Ir.doc
422. /химия-2/3/I-2/I-K.doc
423. /химия-2/3/I-2/I-La.doc
424. /химия-2/3/I-2/I-Li.doc
425. /химия-2/3/I-2/I-Mg.doc
426. /химия-2/3/I-2/I-Mn.doc
427. /химия-2/3/I-2/I-Mo.doc
428. /химия-2/3/I-2/I-Na.doc
429. /химия-2/3/I-2/I-Nb.doc
430. /химия-2/3/I-2/I-Ni.doc
431. /химия-2/3/I-2/I-Os.doc
432. /химия-2/3/I-2/I-Pb.doc
433. /химия-2/3/I-2/I-Pd.doc
434. /химия-2/3/I-2/I-Pt.doc
435. /химия-2/3/I-2/I-Rb.doc
436. /химия-2/3/I-2/I-Re.doc
437. /химия-2/3/I-2/I-Rh.doc
438. /химия-2/3/I-2/I-Ru.doc
439. /химия-2/3/I-2/I-Sb.doc
440. /химия-2/3/I-2/I-Sc.doc
441. /химия-2/3/I-2/I-Sn.doc
442. /химия-2/3/I-2/I-Sr.doc
443. /химия-2/3/I-2/I-Ta.doc
444. /химия-2/3/I-2/I-Tc.doc
445. /химия-2/3/I-2/I-Ti.doc
446. /химия-2/3/I-2/I-Tl.doc
447. /химия-2/3/I-2/I-V.doc
448. /химия-2/3/I-2/I-W.doc
449. /химия-2/3/I-2/I-Y.doc
450. /химия-2/3/I-2/I-Zn.doc
451. /химия-2/3/I-2/I-Zr.doc
452. /химия-2/3/N-2/N-Ag.doc
453. /химия-2/3/N-2/N-Al.doc
454. /химия-2/3/N-2/N-As.doc
455. /химия-2/3/N-2/N-Au.doc
456. /химия-2/3/N-2/N-Ba.doc
457. /химия-2/3/N-2/N-Be.doc
458. /химия-2/3/N-2/N-Bi.doc
459. /химия-2/3/N-2/N-Br.doc
460. /химия-2/3/N-2/N-Ca.doc
461. /химия-2/3/N-2/N-Cd.doc
462. /химия-2/3/N-2/N-Cl.doc
463. /химия-2/3/N-2/N-Co.doc
464. /химия-2/3/N-2/N-Cr.doc
465. /химия-2/3/N-2/N-Cs.doc
466. /химия-2/3/N-2/N-Cu.doc
467. /химия-2/3/N-2/N-F.doc
468. /химия-2/3/N-2/N-Fe.doc
469. /химия-2/3/N-2/N-Ga.doc
470. /химия-2/3/N-2/N-Ge.doc
471. /химия-2/3/N-2/N-Hf.doc
472. /химия-2/3/N-2/N-Hg.doc
473. /химия-2/3/N-2/N-I.doc
474. /химия-2/3/N-2/N-In.doc
475. /химия-2/3/N-2/N-Ir.doc
476. /химия-2/3/N-2/N-K.doc
477. /химия-2/3/N-2/N-La.doc
478. /химия-2/3/N-2/N-Li.doc
479. /химия-2/3/N-2/N-Mg.doc
480. /химия-2/3/N-2/N-Mn.doc
481. /химия-2/3/N-2/N-Mo.doc
482. /химия-2/3/N-2/N-Na.doc
483. /химия-2/3/N-2/N-Nb.doc
484. /химия-2/3/N-2/N-Ni.doc
485. /химия-2/3/N-2/N-O.doc
486. /химия-2/3/N-2/N-Os.doc
487. /химия-2/3/N-2/N-P.doc
488. /химия-2/3/N-2/N-Pb.doc
489. /химия-2/3/N-2/N-Pd.doc
490. /химия-2/3/N-2/N-Pt.doc
491. /химия-2/3/N-2/N-Rb.doc
492. /химия-2/3/N-2/N-Re.doc
493. /химия-2/3/N-2/N-Rh.doc
494. /химия-2/3/N-2/N-Ru.doc
495. /химия-2/3/N-2/N-S.doc
496. /химия-2/3/N-2/N-Sb.doc
497. /химия-2/3/N-2/N-Sc.doc
498. /химия-2/3/N-2/N-Se.doc
499. /химия-2/3/N-2/N-Si.doc
500. /химия-2/3/N-2/N-Sn.doc
501. /химия-2/3/N-2/N-Sr.doc
502. /химия-2/3/N-2/N-Ta.doc
503. /химия-2/3/N-2/N-Tc.doc
504. /химия-2/3/N-2/N-Te.doc
505. /химия-2/3/N-2/N-Ti.doc
506. /химия-2/3/N-2/N-Tl.doc
507. /химия-2/3/N-2/N-V.doc
508. /химия-2/3/N-2/N-W.doc
509. /химия-2/3/N-2/N-Y.doc
510. /химия-2/3/N-2/N-Zn.doc
511. /химия-2/3/N-2/N-Zr.doc
512. /химия-2/3/O-2/O-Ag.doc
513. /химия-2/3/O-2/O-Al.doc
514. /химия-2/3/O-2/O-As.doc
515. /химия-2/3/O-2/O-Au.doc
516. /химия-2/3/O-2/O-Ba.doc
517. /химия-2/3/O-2/O-Be.doc
518. /химия-2/3/O-2/O-Bi.doc
519. /химия-2/3/O-2/O-Br.doc
520. /химия-2/3/O-2/O-Ca.doc
521. /химия-2/3/O-2/O-Cd.doc
522. /химия-2/3/O-2/O-Cl.doc
523. /химия-2/3/O-2/O-Co.doc
524. /химия-2/3/O-2/O-Cr.doc
525. /химия-2/3/O-2/O-Cs.doc
526. /химия-2/3/O-2/O-Cu.doc
527. /химия-2/3/O-2/O-F.doc
528. /химия-2/3/O-2/O-Fe.doc
529. /химия-2/3/O-2/O-Ga.doc
530. /химия-2/3/O-2/O-Ge.doc
531. /химия-2/3/O-2/O-Hf.doc
532. /химия-2/3/O-2/O-Hg.doc
533. /химия-2/3/O-2/O-I.doc
534. /химия-2/3/O-2/O-In.doc
535. /химия-2/3/O-2/O-Ir.doc
536. /химия-2/3/O-2/O-K.doc
537. /химия-2/3/O-2/O-La.doc
538. /химия-2/3/O-2/O-Li.doc
539. /химия-2/3/O-2/O-Mg.doc
540. /химия-2/3/O-2/O-Mn.doc
541. /химия-2/3/O-2/O-Mo.doc
542. /химия-2/3/O-2/O-Na.doc
543. /химия-2/3/O-2/O-Nb.doc
544. /химия-2/3/O-2/O-Ni.doc
545. /химия-2/3/O-2/O-Os.doc
546. /химия-2/3/O-2/O-P.doc
547. /химия-2/3/O-2/O-Pb.doc
548. /химия-2/3/O-2/O-Pd.doc
549. /химия-2/3/O-2/O-Pt.doc
550. /химия-2/3/O-2/O-Rb.doc
551. /химия-2/3/O-2/O-Re.doc
552. /химия-2/3/O-2/O-Rh.doc
553. /химия-2/3/O-2/O-Ru.doc
554. /химия-2/3/O-2/O-S.doc
555. /химия-2/3/O-2/O-Sb.doc
556. /химия-2/3/O-2/O-Sc.doc
557. /химия-2/3/O-2/O-Se.doc
558. /химия-2/3/O-2/O-Si.doc
559. /химия-2/3/O-2/O-Sn.doc
560. /химия-2/3/O-2/O-Sr.doc
561. /химия-2/3/O-2/O-Ta.doc
562. /химия-2/3/O-2/O-Tc.doc
563. /химия-2/3/O-2/O-Te.doc
564. /химия-2/3/O-2/O-Ti.doc
565. /химия-2/3/O-2/O-Tl.doc
566. /химия-2/3/O-2/O-V.doc
567. /химия-2/3/O-2/O-W.doc
568. /химия-2/3/O-2/O-Y.doc
569. /химия-2/3/O-2/O-Zn.doc
570. /химия-2/3/O-2/O-Zr.doc
571. /химия-2/3/P-2/P-Ag.doc
572. /химия-2/3/P-2/P-Al.doc
573. /химия-2/3/P-2/P-As.doc
574. /химия-2/3/P-2/P-Au.doc
575. /химия-2/3/P-2/P-Ba.doc
576. /химия-2/3/P-2/P-Be.doc
577. /химия-2/3/P-2/P-Bi.doc
578. /химия-2/3/P-2/P-Br.doc
579. /химия-2/3/P-2/P-Ca.doc
580. /химия-2/3/P-2/P-Cd.doc
581. /химия-2/3/P-2/P-Cl.doc
582. /химия-2/3/P-2/P-Co.doc
583. /химия-2/3/P-2/P-Cr.doc
584. /химия-2/3/P-2/P-Cs.doc
585. /химия-2/3/P-2/P-Cu.doc
586. /химия-2/3/P-2/P-Fe.doc
587. /химия-2/3/P-2/P-Ga.doc
588. /химия-2/3/P-2/P-Ge.doc
589. /химия-2/3/P-2/P-Hf.doc
590. /химия-2/3/P-2/P-Hg.doc
591. /химия-2/3/P-2/P-I.doc
592. /химия-2/3/P-2/P-In.doc
593. /химия-2/3/P-2/P-Ir.doc
594. /химия-2/3/P-2/P-K.doc
595. /химия-2/3/P-2/P-La.doc
596. /химия-2/3/P-2/P-Li.doc
597. /химия-2/3/P-2/P-Mg.doc
598. /химия-2/3/P-2/P-Mn.doc
599. /химия-2/3/P-2/P-Mo.doc
600. /химия-2/3/P-2/P-Na.doc
601. /химия-2/3/P-2/P-Nb.doc
602. /химия-2/3/P-2/P-Ni.doc
603. /химия-2/3/P-2/P-Os.doc
604. /химия-2/3/P-2/P-Pb.doc
605. /химия-2/3/P-2/P-Pd.doc
606. /химия-2/3/P-2/P-Pt.doc
607. /химия-2/3/P-2/P-Rb.doc
608. /химия-2/3/P-2/P-Re.doc
609. /химия-2/3/P-2/P-Rh.doc
610. /химия-2/3/P-2/P-Ru.doc
611. /химия-2/3/P-2/P-S.doc
612. /химия-2/3/P-2/P-Sb.doc
613. /химия-2/3/P-2/P-Sc.doc
614. /химия-2/3/P-2/P-Se.doc
615. /химия-2/3/P-2/P-Sn.doc
616. /химия-2/3/P-2/P-Sr.doc
617. /химия-2/3/P-2/P-Ta.doc
618. /химия-2/3/P-2/P-Tc.doc
619. /химия-2/3/P-2/P-Te.doc
620. /химия-2/3/P-2/P-Ti.doc
621. /химия-2/3/P-2/P-Tl.doc
622. /химия-2/3/P-2/P-V.doc
623. /химия-2/3/P-2/P-W.doc
624. /химия-2/3/P-2/P-Y.doc
625. /химия-2/3/P-2/P-Zn.doc
626. /химия-2/3/P-2/P-Zr.doc
627. /химия-2/3/S-2/S-Ag.doc
628. /химия-2/3/S-2/S-Al.doc
629. /химия-2/3/S-2/S-As.doc
630. /химия-2/3/S-2/S-Au.doc
631. /химия-2/3/S-2/S-Ba.doc
632. /химия-2/3/S-2/S-Be.doc
633. /химия-2/3/S-2/S-Bi.doc
634. /химия-2/3/S-2/S-Br.doc
635. /химия-2/3/S-2/S-Ca.doc
636. /химия-2/3/S-2/S-Cd.doc
637. /химия-2/3/S-2/S-Cl.doc
638. /химия-2/3/S-2/S-Co.doc
639. /химия-2/3/S-2/S-Cr.doc
640. /химия-2/3/S-2/S-Cs.doc
641. /химия-2/3/S-2/S-Cu.doc
642. /химия-2/3/S-2/S-Fe.doc
643. /химия-2/3/S-2/S-Ga.doc
644. /химия-2/3/S-2/S-Ge.doc
645. /химия-2/3/S-2/S-Hf.doc
646. /химия-2/3/S-2/S-Hg.doc
647. /химия-2/3/S-2/S-I.doc
648. /химия-2/3/S-2/S-In.doc
649. /химия-2/3/S-2/S-Ir.doc
650. /химия-2/3/S-2/S-K.doc
651. /химия-2/3/S-2/S-La.doc
652. /химия-2/3/S-2/S-Li.doc
653. /химия-2/3/S-2/S-Mg.doc
654. /химия-2/3/S-2/S-Mn.doc
655. /химия-2/3/S-2/S-Mo.doc
656. /химия-2/3/S-2/S-Na.doc
657. /химия-2/3/S-2/S-Nb.doc
658. /химия-2/3/S-2/S-Ni.doc
659. /химия-2/3/S-2/S-Os.doc
660. /химия-2/3/S-2/S-Pb.doc
661. /химия-2/3/S-2/S-Pd.doc
662. /химия-2/3/S-2/S-Pt.doc
663. /химия-2/3/S-2/S-Rb.doc
664. /химия-2/3/S-2/S-Re.doc
665. /химия-2/3/S-2/S-Rh.doc
666. /химия-2/3/S-2/S-Ru.doc
667. /химия-2/3/S-2/S-Sb.doc
668. /химия-2/3/S-2/S-Sc.doc
669. /химия-2/3/S-2/S-Se.doc
670. /химия-2/3/S-2/S-Sn.doc
671. /химия-2/3/S-2/S-Sr.doc
672. /химия-2/3/S-2/S-Ta.doc
673. /химия-2/3/S-2/S-Tc.doc
674. /химия-2/3/S-2/S-Te.doc
675. /химия-2/3/S-2/S-Ti.doc
676. /химия-2/3/S-2/S-Tl.doc
677. /химия-2/3/S-2/S-V.doc
678. /химия-2/3/S-2/S-W.doc
679. /химия-2/3/S-2/S-Y.doc
680. /химия-2/3/S-2/S-Zn.doc
681. /химия-2/3/S-2/S-Zr.doc
682. /химия-2/3/Se-2/Se-Ag.doc
683. /химия-2/3/Se-2/Se-Al.doc
684. /химия-2/3/Se-2/Se-Au.doc
685. /химия-2/3/Se-2/Se-Ba.doc
686. /химия-2/3/Se-2/Se-Be.doc
687. /химия-2/3/Se-2/Se-Bi.doc
688. /химия-2/3/Se-2/Se-Br.doc
689. /химия-2/3/Se-2/Se-Ca.doc
690. /химия-2/3/Se-2/Se-Cd.doc
691. /химия-2/3/Se-2/Se-Co.doc
692. /химия-2/3/Se-2/Se-Cr.doc
693. /химия-2/3/Se-2/Se-Cs.doc
694. /химия-2/3/Se-2/Se-Cu.doc
695. /химия-2/3/Se-2/Se-Fe.doc
696. /химия-2/3/Se-2/Se-Ga.doc
697. /химия-2/3/Se-2/Se-Ge.doc
698. /химия-2/3/Se-2/Se-Hf.doc
699. /химия-2/3/Se-2/Se-Hg.doc
700. /химия-2/3/Se-2/Se-I.doc
701. /химия-2/3/Se-2/Se-In.doc
702. /химия-2/3/Se-2/Se-Ir.doc
703. /химия-2/3/Se-2/Se-K.doc
704. /химия-2/3/Se-2/Se-La.doc
705. /химия-2/3/Se-2/Se-Li.doc
706. /химия-2/3/Se-2/Se-Mg.doc
707. /химия-2/3/Se-2/Se-Mn.doc
708. /химия-2/3/Se-2/Se-Mo.doc
709. /химия-2/3/Se-2/Se-Na.doc
710. /химия-2/3/Se-2/Se-Nb.doc
711. /химия-2/3/Se-2/Se-Ni.doc
712. /химия-2/3/Se-2/Se-Os.doc
713. /химия-2/3/Se-2/Se-Pb.doc
714. /химия-2/3/Se-2/Se-Pd.doc
715. /химия-2/3/Se-2/Se-Pt.doc
716. /химия-2/3/Se-2/Se-Rb.doc
717. /химия-2/3/Se-2/Se-Re.doc
718. /химия-2/3/Se-2/Se-Rh.doc
719. /химия-2/3/Se-2/Se-Ru.doc
720. /химия-2/3/Se-2/Se-Sb.doc
721. /химия-2/3/Se-2/Se-Sc.doc
722. /химия-2/3/Se-2/Se-Sn.doc
723. /химия-2/3/Se-2/Se-Sr.doc
724. /химия-2/3/Se-2/Se-Ta.doc
725. /химия-2/3/Se-2/Se-Tc.doc
726. /химия-2/3/Se-2/Se-Te.doc
727. /химия-2/3/Se-2/Se-Ti.doc
728. /химия-2/3/Se-2/Se-Tl.doc
729. /химия-2/3/Se-2/Se-V.doc
730. /химия-2/3/Se-2/Se-W.doc
731. /химия-2/3/Se-2/Se-Y.doc
732. /химия-2/3/Se-2/Se-Zn.doc
733. /химия-2/3/Se-2/Se-Zr.doc
734. /химия-2/3/Si-2/Si-Ag.doc
735. /химия-2/3/Si-2/Si-Al.doc
736. /химия-2/3/Si-2/Si-As.doc
737. /химия-2/3/Si-2/Si-Au.doc
738. /химия-2/3/Si-2/Si-Ba.doc
739. /химия-2/3/Si-2/Si-Be.doc
740. /химия-2/3/Si-2/Si-Bi.doc
741. /химия-2/3/Si-2/Si-Br.doc
742. /химия-2/3/Si-2/Si-Ca.doc
743. /химия-2/3/Si-2/Si-Cd.doc
744. /химия-2/3/Si-2/Si-Cl.doc
745. /химия-2/3/Si-2/Si-Co.doc
746. /химия-2/3/Si-2/Si-Cr.doc
747. /химия-2/3/Si-2/Si-Cs.doc
748. /химия-2/3/Si-2/Si-Cu.doc
749. /химия-2/3/Si-2/Si-Fe.doc
750. /химия-2/3/Si-2/Si-Ga.doc
751. /химия-2/3/Si-2/Si-Ge.doc
752. /химия-2/3/Si-2/Si-Hf.doc
753. /химия-2/3/Si-2/Si-Hg.doc
754. /химия-2/3/Si-2/Si-I.doc
755. /химия-2/3/Si-2/Si-In.doc
756. /химия-2/3/Si-2/Si-Ir.doc
757. /химия-2/3/Si-2/Si-K.doc
758. /химия-2/3/Si-2/Si-La.doc
759. /химия-2/3/Si-2/Si-Li.doc
760. /химия-2/3/Si-2/Si-Mg.doc
761. /химия-2/3/Si-2/Si-Mn.doc
762. /химия-2/3/Si-2/Si-Mo.doc
763. /химия-2/3/Si-2/Si-Na.doc
764. /химия-2/3/Si-2/Si-Nb.doc
765. /химия-2/3/Si-2/Si-Ni.doc
766. /химия-2/3/Si-2/Si-Os.doc
767. /химия-2/3/Si-2/Si-P.doc
768. /химия-2/3/Si-2/Si-Pb.doc
769. /химия-2/3/Si-2/Si-Pd.doc
770. /химия-2/3/Si-2/Si-Pt.doc
771. /химия-2/3/Si-2/Si-R
Данные для соединений мышьяка с серебром не найдены. Однако имеются сведения, что халькогены O, S, Se, Te
Al*As AlAs
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
As*Ba
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
As*Br
Ca*As
As*Cd
Co*As
Cr*As CrAs
As*Cs
Cu*As
Fe*As FeAs
Ga*As
Ge*As
As*Hf
As*In
As*Ir
As*La
Li*As
Действием на арсенид магния
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Na*As
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Ni*As
As*Os
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
При нагревании палладий реагирует с селеном, теллуром, мышьяком и бромом. Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
Мышьяк с трудом сплавляется с платиной. В природе встречается
As*Rb
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
As*Ru
As*Sb
Sc*As
С серой, селеном и теллуром мышьяк образует соответствующие халькогениды. Для мышьяка известны три селенида: AsSe, As
Металлы подгруппы iva, кроме
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
С серой, селеном и теллуром мышьяк образует соответствующие халькогениды. Темно-серый теллурид мышьяка
Ti*As
При сплавлении таллий соединяется с мышьком
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
2 получают синтезом из элементов. Известна реакция
Цирконий образует фосфиды
Данные не найдены
При взаимодействии расплавленного алюминия с бором образуются бориды, например
С мышьяком и бором выше 900
Данные не найдены
C бором барий образует борид
Основными типами боридов бериллия являются
Данные не найдены
При обычных условиях газообразны
С углeродом при температуре выше 2000
Черные кристаллы, т пл. 2235
С бором кадмий не реагирует. Для соединений кадмия с бором данные не найдены
Трихлорид бора
Из боридов кобальта описаны
Диборид хрома
B*Cs Данные не найдены
Известен борид меди
С галогенами бор образует тригалогениды
Известны бориды
Известны бориды гафния
С бором ртуть не реагирует
Галоидные соединения бора общей формулы
Данные для бора не найдены
C бором характерны соединения
Из боридов щелочных металлов описаны
Известен борид лантана
При нагревании магния с бором 900
При сильном нагревании (спекании)
Спеканием простых веществ получают борид молибдена. Известны бориды молибдена
С азотом бор реагирует выше 1200
Из боридов щелочных металлов описаны
Известны бориды
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны
Плавится в интервале 325-450
Известны бориды осмия
С фосфором бор соединяется только около 1000
Данные для бора, углерода, азота, кремния и мышьяка не найдены. Нитриды свинца неизвестны
Для боридов палладия характерен состав
При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения
Данные не найдены
С парами боранов или галогенидов бора при 1750
Из боридов родия известны
Для боридов рутения известны
Бесцветный сульфид бора
C бором скандий реагирует при нагревании свыше 1000
С образуется желтый селенид бора
Из силицидов бора известны
C бором и углеродом олово непосредственно не взаимодействует
Для получаемого синтезом из элементов борида характерен состав
При нагревании с бором тантал образует бориды
B*Tc Данные не найдены
С бором теллур непосредственно не взаимодействует. Данные о существовании соединения между ними не найдены
С бором титан образует два соединия
Данные не найдены
Спеканием ванадия и бора можно получить диборид
С кремнием и бором выше 1400
Из боридов иттрия известны
Силициды цинка, как и бориды, неизвестны
При температурах выше 1500
Распад этот вызывается главным образом лучами сине фиолетовой части спектра
При комнатной температуре алюминий реагирует с хлором, бромом и йодом, образуя
Br*Au AuBr
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
Галлоидные соединения висмута
Бесцветные кристаллы, т пл. 742
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Бром и йод действуют на хром при температуре красного каления. Получены
Горит цезий и в атмосфере галогенов, давая галогениды. Известны CsГ
Который не получен
Безводные галиды железа
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом уже при -35
Германий образует галогениды
С галогенами при 200 400
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
Отличающиеся высокой химической активностью. Теплота образования
При нагревании индия в токе хлора он энергично сгорает, образуя трихлорид
Br*Ir
Бромид калия
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора. С галогенами при 400 600
С жидким бромом сопровождается сильным взрывом, тогда как
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Непосредственно марганец соединяется с бромом и йодом, образуя
Может быть получен нагреванием молибдена в парах фосгена. Оранжевый бромид
Применяют NaBr как оптический материал, средство в медицине, для изготовления фотоэмульсий и как добавку к проявителю
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с галогенами, взаимодействует с ними выше 200
Желто-коричневые кристаллы, т пл. 963
Он может быть получен взаимодействием элементов около 500
При нагревании с галогенами свинец образует галогениды. Известны
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
Для платины характерны галиды
Бесцветные кристаллы Т
Рений реагирует с галогенами, кроме йода. Взаимодействие рения с фтором и хлором начинается уже выше 100
Производные двухвалентного родия могут быть получены исходя из
Взаимодействием
Сурьма активно реагирует с галогенами. Фторированием сурьмы получают пентафторид
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора. С галогенами при 400 600
Олово реагирует с галогенами. Реакция с фтором протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100
Кристаллическое вещество Т
Тантал устойчив к действию сухих брома и йода при 150
Br*Tc Данные не найдены
Br*Te
Тетрабромид
С хлором и бромом таллий реагирует уже при обычной температуре, с йодом лишь при нагревании
В виде порошка ванадий при нагревании соединяется с бромом. Трибромид ванадия
С вольфрам образует фториды
При нагревании иттрий реагирует с галогенами, давая
Бесцветные кристаллы Т
В свободном состоянии металлы подгруппы титана обычно получают путем восстановления их хлоридов магнием по схеме
В сухом состоянии он чрезвычайно взрывчат. Водой
С алюминий соединяется с углеродом
Данные об образовании бинарных соединений между углеродом и мышьяком не найдены
Действием ацетилена на раствор тиосульфатного комплекса одновалентного золота может быть получен ацетиленид золота
При накаливании бария (или его окисла) с углем образуется карбид
КарC углеродом при 1700-2100
Данные не найдены
С бромом углерод не реагирует. Аналогичные четыреххлористому углероду
Бесцветные кристаллы, цвет технического продукта изменяется от светло-бурого до черного, т пл. 2160
С углеродом кадмий не реагирует. Известен карбид
Четыреххлористый углерод (тетрахлорметан, фреон 10, хладон 10)
При высоких температурах 600 1100
Карбид хрома
С порошком графита при 200 500
С углеродом медь и ее аналоги непосредственно не соединяются
Или жидкости
При высоких температурах 600 1100
Карбид титана получают взаимодействием его с углеродом при 1900 2000
С углеродом ртуть не реагирует. Однако известны чрезвычайно взрывчатое соединение
Углерод с йодом не реагируют, однако известно соединение
Данные не найдены
Расплавленный иридий растворяет некоторое количество углерода, не образуя с ним соединений
С углеродом при 250 500
Накаливанием окисла лантана с избытком углерода получен карбид
Карбид лития
С углеродом магний при нагревании образует карбиды, например
При сильном нагревании (спекании)
С углеродом при 1100 1200
Реагирует с кислородом по уравнению
Карбид натрия
C углеродом ниобий реагирует при 1200 1600
При высоких температурах 600 1100
Углекислый газ, угольный ангидрид
С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения. Получен карбид
Пары фосфора реагируют с углеродом только выше 2000
Данные для бора, углерода, азота, кремния и мышьяка не найдены. Нитриды свинца неизвестны
Из карбидов платиновых металлов получены
С углеродом платина реагирует при нагревании
C порошком графита при 200 350
Взаимодействием порошков рения и углерода (графита) при 1000
Данные не найдены
Для карбидов рутения получен
Сероуглерод (дисульфид углерода)
C*Sb Данные не найдены
Карбиды скандия и его аналогов могут быть получены накаливанием их окислов с избытком углерода при 600 900
С селеном углерод не реагирует. Аналогичный сероуглероду селеноуглерод
С кремнием углерод образует карбиды. Карбид кремния
C бором и углеродом олово непосредственно не взаимодействует
При накаливании щелочноземельные металлы соединяются с углеродом, образуя карбиды типа
С углеродом при 800 1100
С углеродом теллур непосредственно не взаимодействует. Теллуроуглерод
При высоких температурах элементы подгруппы титана соединяются с углеродом, образуя карбиды типа
Данные не найдены
С с углеродом и углеродсодержащими газами ванадий образует карбид
C*w wc w2c wc
Получены также
Кипящий цинк растворяет незначительное количество углерода. Из карбидов известно
C*Zr ZrC
Cl*Ag AgCl
При комнатной температуре алюминий реагирует с хлором, бромом и йодом, образуя
Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды
Известны моногалогениды AuГ (Г=Cl,Br,I)
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
3 известны для всех галоидов. В воде они подвергаются сильному гидролизу. Галлоидные соединения висмута
Все соединения галоидов друг с другом могут быть получены путем непосредственного взаимодействия элементов. По реакционной способности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом
Бесцветные кристаллы, т пл. 775
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Сухой хлор начинает реагировать с хромом выше 300
Cl*Cs CsCl
Монохлорид меди
При нагревании с галогенами железо образует галогениды, например
Cl*Ga GaCl
Германий образует галогениды
С галогенами при 200 400
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
Хлорид иода
Cl*In InCl
С хлором иридий соединяется лишь при температуре около 600
Хлорид калия
Безводные хлориды
Li*Cl LiCl
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Дихлорид марганца
Может быть получен нагреванием молибдена в парах фосгена
NaCl + k = kcl + Na
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с галогенами, взаимодействует с ними выше 200
Известны безводные галиды
При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом
При нагревании с галогенами образует галогениды. Известны
4 для всех платиновых металлов известны лишь фториды
С платина соединяется с хлором, образуя при 500
Cl*Rb RbCl
Рений реагирует с галогенами, кроме йода. Взаимодействие рения с фтором и хлором начинается уже выше 100
Известен и красный
Рутений взаимодействует с галогенами, из галидов для всех платиновых металлов известны лишь фториды. Фторид
Сурьма активно реагирует с галогенами. Известны
Бесцветное вещество Т
2 в данном случае менее, а тип
Олово реагирует с галогенами, с хлором и бромом при обычной температуре. Известны
Стронций реагирует с галогенами, образуя галиды
Пентахлорид
Кроваво-красные кристаллы. Получают при взаимодействии
Все галоидные соединения теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды
В свободном состоянии элементы подгруппы титана
С хлором и бромом таллий реагирует уже при обычной температуре, с йодом лишь при нагревании
Тетрахлорид ванадия
С фтором выше 150
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора
Хлорид цинка
При температуре 150 400
В присутствии влаги галогены реагируют с серебром, давая галогениды
В ряду бесцветных галидов алюминия
Для мышьяка известны галогениды
Известны моногалогениды золота AuГ (Г=Cl,Br,I)
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
3 известны для всех галоидов. В воде они подвергаются сильному гидролизу. Галлоидные соединения висмута
Отличающиеся высокой химической активностью
Бесцветные кристаллы, т пл. 1418
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
Взаимодействием
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Фтор действует на хром выше 350
F*Cs CsF
Известны галиды
3 имеет зеленоватый цвет. Нагреванием
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом уже при -35
Германий образует галогениды
В свободном состоянии гафний обычно получают по реакции
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
Известны соединения
При нагревании индия в токе хлора он энергично сгорает, образуя
Иридий взаимодействует с фтором при 400 450
Фторид калия
Кристаллическое вещество, т пл. 1493
Фторид лития
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Очень энергично марганец реагирует с фтором, образуя бледно-розовый
Фтор реагирует с молибденом, даже на холоду
Бесцветные кристаллы, т пл. 996
Пентафторид ниобия
Зеленовато-желтые кристаллы, т пл. 1452
При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом. Известен галид двухвалентного осмия
Фториды получают из простых веществ
При нагревании с галогенами образует галогениды. Известны
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
С фтором платина реагирует при температуре красного каления с образованием коричневого
Бесцветные кристаллы Т
Рений реагирует с галогенами, кроме йода. Взаимодействие рения с фтором начинается уже выше 100
Фториды родия образуются при фторировании родиевой черни при 500 600
Рутений взаимодействует с галогенами, из галидов для всех платиновых металлов известны лишь фториды
Сродство серы к галоидам по ряду
Сурьма активно реагирует с галогенами. Получать
Бесцветное вещество Т
Cелен реагирует c фтором при комнатной температуре. Получают фториды фторированием селена. Известны
Тетрафторид кремния
Олово реагирует с галогенами. Реакция с фтором протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100
Стронций реагирует с галогенами, образуя галиды (галогениды)
Пентафторид
Пентафторид
Все галоидные соединения теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие фториды
Галогениды титана получают из простых веществ. Взаимодействие титана с фтором наступает уже при 150
Известен бесцветный фторид
Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны известен только
С вольфрам образует фториды
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора. С галогенами при 400 600
Бесцветные кристаллы Т
В свободном состоянии металлы подгруппы титана обычно получают путем восстановления их хлоридов магнием по схеме
С водородом серебро и его аналоги
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре -196
Гидрид мышьяка (арсин, мышьяковистый водород)
С водородом золото не реагирует даже при высоких температурах
Бороводороды (бораны, гидриды бора), соединения вида
В токе сухого водорода при нагревании барий образует гидрид
С бериллий не взаимодействует
С водородом висмут не реагирует
Бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе, т пл. 86,91
При недостатке кислорода при
При поджигании на воздухе гидриды щелочноземельных металлов загораются и медленно сгорают по схеме
С водородом кадмий не реагирует. Исходя из
Соляная кислота (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислота), раствор
Какие-либо определенные водородные соединения
С водородом хром непосредственно не взаимодействует. Из газовой фазы хром начинает заметно поглощать водород лишь при высокой температуре
При нагревании цезия в атмосфере водорода образуется гидрид
HCl взаимодействует по схеме
Бесцветный газ или подвижная жидкость, дымящая на воздухе Т
Какие-либо определенные водородные соединения
Не подтвердились
С водородом германий не реагирует. Однако известны соединения
С гафний поглощает водород с образованием гидрида
С атомарным водородом ртуть образует гидрид
Бесцветный удушливый газ, сильно дымящий на воздухе, т пл. 50,8
Индий не взаимодействует с водородом. Известно соединение
Данные о соединениях иридия с водородом не найдены
Бесцветные кристаллы, т пл. 619
Лантан заметно поглощает водород при комнатной температуре, выше 250
При нагревании в атмосфере водорода литий и его аналоги образуют гидриды
Устойчив на воздухе, медленно реагирует с водой, давая
Водород довольно хорошо растворим в марганце, но химически с ним не взаимодействует. Марганец поглощает водород с образованием твердых растворов. Другие данные для водорода не найдены
С водородом молибден не взаимодействует и образует твердые растворы. Молибден способен поглощать водород из газовой фазы при высоких температурах
С водородом азот реагирует лишь при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора с образованием аммиака
С натрий начинает поглощать водород, образуя гидрид
C водором ниобий реагирует выше 250
Какие-либо определенные водородные соединения
Оксид водорода
Данные не найдены
Из фосфороводородов известны фосфин
Бесцветный газ, легко разлагающийся на
Один объем палладия поглощает до 1000 объемов водорода, что приблизительно отвечает составу
Платина поглощает водород, хотя в этом отношении уступает палладию, иридию и рутению. Данные о химическом взаимодействии платины и водорода и их соединениях не найдены
C водородом щелочные металлы реагируют при 350 400
Рений устойчив в атмосфере водорода, даже при высоких температурах
Рутений поглощает водород с образованием твердых растворов
Сероводород
Бесцветный газ с запахом, похожим на сероводородный Т
С водородом скандий реагирует выше 450
Гидрид селена (селеноводород)
Силаны (кремневодороды)
C водородом олово непосредственно не взаимодействует. Известен станнометан
Кальция и его аналогов
С, образуя гидрид переменного состава. Гидрид состава
Данные не найдены
Бесцветный газ с неприятным запахом, в жидком состоянии зеленовато-желтый, кристаллический лимонно-желтый Т
Обнаружен ряд твердых растворов и гидрид переменного состава
C молекулярным водородом таллий не реагирует. Получен полимерный гидрид
В индивидуальном состоянии получен гидрид
Водород не реагирует с вольфрамом, вплоть до температуры плавления
Взаимодействуя с водородом при 315 1540
Устойчив в сухом воздухе и разлагается на элементы лишь около 90
При нагревании выше 250
В присутствии влаги галогены реагируют с серебром, давая галогениды
При сравнительно невысоких температурах более или менее точно отвечают удвоенным формулам
AuCl, AuBr, AuI
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
3 известны для всех галоидов. В воде они подвергаются сильному гидролизу. Галлоидные соединения висмута
Бесцветные кристаллы, т пл. 783
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Бром и йод действуют на хром при температуре красного каления. Получены
Горит цезий и в атмосфере галогенов, давая галогениды. Известны CsГ
Известны галиды
При нагревании с галогенами железо образует галогениды, например
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом уже при -35
Германий образует галогениды
Галогениды гафния можно получить по схеме
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
При нагревании индия в токе хлора он энергично сгорает, образуя
Иодид калия
В хлоре и парах брома предварительно нагретый лантан сгорает, образуя
С жидким бромом сопровождается сильным взрывом, тогда как
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Марганец непосредственно соединяется с бромом и йодом, образуя
Фтор реагирует с молибденом, даже на холоду. Гексафторид
Бесцветные кристаллы, т пл. 661
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с галогенами, взаимодействует с ними выше 200
Стально-серые или черные кристаллы, т пл. 797
При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом. Известен
При нагревании с галогенами образует галогениды. Известны
4 для всех платиновых металлов известны лишь фториды
Для платины характерны галиды
Известны галиды
Рений реагирует с галогенами, кроме йода
Дикарбонилы характерны главным образом для родия. Простейшими их представителями являются соединения состава
Для двухвалентного рутения характерны галокарбонилы типа
Сурьма активно реагирует с галогенами. Фторированием сурьмы получают пентафторид
С галогенами при 400 600
Олово реагирует с галогенами. Реакция с фтором протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100
Тантал устойчив к действию сухих брома и йода при 150
Tc*i данные не найдены
Черные кристаллы ∆Н
TlBr и желтый
Темно-коричневые кристаллы, ∆Н
С вольфрам образует фториды
При нагревании иттрий реагирует с галогенами, давая
Бесцветные кристаллы Т
В свободном состоянии металлы подгруппы титана обычно получают путем восстановления их хлоридов магнием по схеме
С азотом серебро и его аналоги не соединяются
Напротив, кристаллический
В активном (атомарном) состоянии уже при обычной температуре азот реагирует с мышьяком
При действии аммиака на водную суспензию
С азотом барий соединяется уже при слабом нагревании 200
С. Помимо окиси
С азотом и фосфором висмут непосредственно не соединяется
Бромистое производное
Низкотемпературный
С азотом кадмий не реагирует
Трихлорид азота (трихлорамин, хлористый азот)
Получены нитриды
Азот поглощается тонким порошком хрома при 800 1000
Он взрывчат
C азотом элементы подгруппы меди непосредственно не соединяются
В противоположность другим галоидным производным фтористый азот
С азотом железо образует нитриды. Общим методом получения серо-черных нитридов Fe, Co, Ni
При взаимодействии галлия или его соединений с аммиаком при 1050-1200
Бесцветные или светло-желтые кристаллы, температура разложения около 1400
С азотом при 700 800
Белый азид двухвалентной ртути
При действии йода на крепкий раствор
Индий не взаимодействует с азотом. Известно соединение
Нитриды для платиновых металлов не характерны
Бесцветные кристаллы, т пл. 354
С лантан образует черный нитрид
Образование нитрида лития медленно идет в атмосфере азота уже при обычных температурах. При небольшом нагревании 250
С магний образует нитрид
С марганец воспламеняется в азоте и сгорает в нем, образуя
Элементарный азот с трудом связывается молибденом. Выше 1500
С азотом в электрическом разряде натрий дает нитрид
Накаливанием мелко раздробленных V, Nb, Ta в токе азота могут быть получены их нитриды
Азот почти не поглощается никелем вплоть до 1400
С окисляют вольфрам до
Нитриды для платиновых металлов не характерны
В активном (атомарном) состоянии уже при обычной температуре азот реагирует с белым фосфором
Азиды щелочноземельных металлов менее взрывоопасны, чем
Нитриды для платиновых металлов не характерны. Красно коричневые кристаллы
Нитриды для платиновых металлов не характерны
Азид рубидия может быть получен по схеме
С азотом рений не соединяется. Рений устойчив в атмосфере
N*Rh Нитриды для платиновых металлов не характерны
С азотом рутений не реагирует. Нитриды для платиновых металлов не характерны
Взаимодействием
Нитриды для сурьмы не характерны. Они образуются в результате разложения амида
С скандий образует нитриды
Известно бинарное соединение азота с селеном
С кремний образует нитрид
C азотом олово не реагирует. Известен коричневый нитрид
Взаимодействие щелочноземельного металла с аммиаком приводит к образованию гидрида
При нагревании мелко раздробленного тантала в азоте образует нитриды
N*Tc Данные не найдены
Hитрид теллура отвечает формуле
N*Ti TiN
С азотом таллий не реагирует
N*v vn
С азотом вольфрам реагирует выше 1500
С иттрий соединяется с азотом, давая нитрид. Известен нитрид
С азотом цинк и его аналоги непосредственно не соединяются. С азотом даже в парах цинк заметно не взаимодействует
Образуется золотисто-желтый нитрид
С на воздухе серебро покрывается пленкой оксида
На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной беспористой пленкой
Устойчивые формы оксидов мышьяка в газовой фазе -мышьяковистый ангидрид
Окись золота
Бесцветные кристаллы, т пл. 2017
В компактном состоянии бериллий воспламеняется около 900
Окись висмута
При низких температурах порядка -50
При нагревании на воздухе и в кислороде кальций воспламеняется. На воздухе кальций и его аналоги
Оксид кадмия
С. При 60-100
Кислородом кобальт окисляется лишь при 300
Красные кристаллы или черный пирофорный порошок Т
Нормальные окислы щелочных металлов
Черная окись меди
Дифторид кислорода
Выделенные из соединений в очень мелко раздробленном состоянии металлические
Обычно получают обезвоживанием
Для германия известны окись GeO и двуокись
Компактный гафний устойчив на воздухе, не взаимодействует с кислородом. При 500-600
С ртуть окисляется кислородом
Пентаоксид иода
В сухом воздухе индий не изменяется. При накаливании он соединяется с кислородом и серой. Выше 800
Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании
Нормальные окислы щелочных металлов
В атмосфере кислорода лантан при 450
В соприкосновении с воздухом свежие разрезы
Mgo mgO2 MgO
С окалину, состоящую из внутреннего слоя
При температуре красного каления выше 600
При сгорании щелочных металлов в избытке кислорода образуются соединения следующего состава
Из оксидов ниобия наиболее известны монооксид
Тонкодисперсный порошок никеля пирофорен. Компактный никель начинает реагировать с кислородом при 550-800
Тонкий порошок осмия медленно окисляется на воздухе до
В качестве индивидуальных веществ установлены
Свинец окисляется кислородом воздуха. При этом образуется ряд оксидов
O*Pd Pdo pdO2 PdO
Сине черный
С примесью пероксида
Во влажном воздухе рений медленно окисляется до
Измельченный родий медленно окисляется на воздухе при 600
Компактный рутений не окисляется на воздухе до 930
На воздухе сера сгорает синим пламенем с образованием двуокиси по реакции
С сурьма окисляется на воздухе с образованием
Бесцветное вещество Т
Обнаружен только в газовой фазе
Кристаллический диоксид кремния
Олово встречается в виде кислородного соединения
На воздухе кальций и его аналоги
В компактном виде тантал начинает окисляться на воздухе выше 300
Светло-желтые кристаллы Т
TeO известен в газовой фазе ∆Н
При накаливании металлы подгруппы титана в атмосфере кислорода сгорают с образованием белых двуокисей
С тем большим содержанием высшего окисла, чем ниже температура. Нацело до
Технологическая переработка руд
Вольфрам может быть получен восстановлением его окисла при высоких температурах углем или водородом 440-630
На воздухе иттрий покрывается тонкой устойчивой пленкой оксидов, при 370-425
2mo = 2M + O
O*Zr ZrO
Фосфиды серебра
Может быть получен взаимодействием элементов около 500
Мышьяк и фосфор в расплаве смешиваются в любых соотношениях. При охлаждении расплава 26 47%
Известен фосфид золота
Фосфиды бария
C фосфором выше 750
С азотом и фосфором висмут непосредственно не соединяется
Бесцветная жидкость Т
Из фосфидов кальция известны
При сплавлении с фосфором и мышьяком кадмий образует фосфиды: серый
Бесцветная жидкость Т
P*Co CoP
P*Cr CrP
С красным фосфором в вакууме при 400 430
Могут быть получены взаимодействием элементов
Из элементов могут быть получены фосфиды железа
Может быть получен прямым синтезом из элементов. Фосфид галлия
Из фосфидов германия был получен только
Известны фосфиды гафния. Для фосфидов характерны
Известен темно коричневый фосфид
Галогениды типов
Может быть получен прямым синтезом из элементов. Это полупроводник
С фосфором иридий образует
При нагревании калия с фосфором в атмосфере азота образуются фосфиды
Известны фосфиды лития
Известен фосфид магния
Реакция марганца с фосфором сопровождается появлением пламени
Реакция молибдена с фосфором проходит при 600 1200
Известны фосфиды натрия
Известны фосфиды состава
С парами фосфора никель образует фосфиды. Реакция протекает со значительным выделением тепла. Известны фосфиды
С фосфором осмий соединяется с трудом, образуя
Для свинца отмечалось существование
Для фосфидов палладия характерны составы
С фосфором характерен
С красным фосфором при 400 430
С фосфором выше 750 800
Из фосфидов родия известны
Для фосфидов рутения характерны
Известен также моносульфид
При сплавлении сурьма соединяется с фосфором. Расплавленный фосфор в сурьме почти не растворяется
С фосфором и скандием при температуре 400 600
Получены селениды фосфора, например, темно-желтый
При нагревании олово энергично реагирует с фосфором. Для олова установлено существование
Известен фосфид стронция
При нагревании с фосфором тантал образует фосфиды
P*Tc Данные не найдены
Теллур сплавляется с фосфором (соединений при этом не образует), хотя известен черный хрупкий теллурид
P*Ti TiP
С фосфором таллий взаимодействует лишь с поверхности. Для таллия описаны
Известны фосфиды состава
При нагревании вольфрам соединяется с фосфором
С фосфором иттрий реагирует при нагревании
Цирконий образует фосфиды
При нагревании с серой образуется сульфид
Бесцветные кристаллы, т пл. 1120(1100)
3 известен в качестве сернистой руды мышьяка. Известен также минерал
Сульфид одновалентного золота
Бесцветные кристаллы т пл. 2200
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
При сплавлении висмута с серой образуется
С галогенами, кроме йода, сера образует галогениды. Бромистая сера образуется из элементов теплота образования 4
Cas с халькогенами при нагревании кальций образует халькогениды
С халькогенами кадмий образуются халькогениды. Сульфид кадмия CdS встречается как минерал
Первый член ряда дихлорсульфанов
При сплавлении кобальта с серой образуется моносульфид
Пары серы действуют на хром выше 400
N вплоть до
При контакте меди с парами серы или при ее сплавлении с серой образуется сульфид
3 и др сульфиды
С серой, селеном и теллуром при 600 1100
При температуре выше 600
При нагревании гафния с серой образует сульфиды
S*Hg HgS
Сродство серы к галоидам по ряду
Для индия характерно образование халькогенидов типа
При температуре красного каления иридий соединяется с серой
Известны сульфиды щелочных металлов
Могут быть получены непосредственно синтезом из элементов при 400 600
C расплавленной серой литий дает
При нагревании магния с серой, селеном или теллуром образуются халькогениды
Известен серо-стальной или зеленый
С парами серы выше 440
Сульфид натрия
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с серой, образуя
Известны: латунно-желтый моносульфид никеля
При нагревании осмий энергично соединяется с серой. Дисульфид
Известен сульфид
S*Pd PdS
Кристаллическое вещество Т
Образование
Взаимодействием порошка рения с серой при 900 1000
Сульфиды типа
Сульфиды, селениды и теллуриды рутения
При сплавлении сурьма соединяется с халькогенами и фосфором
Может быть получен непосредственно синтезом из элементов при 400 600
C селеном сера образует фазу с широкой областью гомогенности 50 60% ат. %
При нагревании олово энергично реагирует с халькогенами и фосфором. Получены
При нагревании стронция с серой, селеном и теллуром образуются халькогениды
С серой тантал соединяется при нагревании с образованием пламени. Образуются сульфиды
2 восстанавливается водородом или
Для теллура было получено соединение с серой состава
Получены сульфид, селенид и теллурид трехвалентного титана
При нагревании таллий взаимодействует с серой, селеной и теллуром. Известны
Черный сульфид ванадия
С парами серы и селена вольфрам образуются
Могут быть получены непосредственно синтезом из элементов, а также накаливанием их хлоридов или окислов в токе
Zns znS2
При нагревании циркония с серой, селеном и теллуром образует сульфид
C селеном и теллуром известны соединения
С селеном и теллуром алюминий соединяется при нагревании с взрывом. Известны желтый селенид алюминия
Жидкий теллур растворяет золото с образованием теллуридов
Известны селенид BaSe и теллурид
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
При сплавлении висмута с серой образуется
C бромом селен реагирует при комнатной температуре. Известны
CdSe с халькогенами кадмий образуются халькогениды. Известны CdS, CdSe, CdTe. CdSe
При сплавлении с селеном и теллуром образуются селениды и теллуриды кобальта
При сплавлении с селеном хром дает селениды, по составу аналогичные сульфидам
) и теллурид цезия (
Селениды и теллуриды
MTe для Fe, Co, Ni
С серой, селеном и теллуром при 600 1100
Темно-коричневые кристаллы, т пл
Взаимодействием элементов при нагревании получены сульфид
C халькогенами ртуть образует халькогениды
Селен сплавляется с йодом, но йодиды при этом не образуются. Известен черный, твердый йодид селена с возможной формулой
Два последних соединения обладают полупроводниковыми свойствами
Известны селенид и теллурид иридия
Со многими металлами селен при нагревании дает селениды, например
Аналогично сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
MnAs, MnSe, MnTe
Взаимодействием паров селена с молибденом получают селенид
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с серой, образуя
Существуют только в твердом состоянии
Сульфиды типа
Халькогениды свинца можно получить взаимодействием расплава или паров свинца с халькогеном. Известны PbSe, PbTe
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
Известны селенид
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Аналогично сульфидам получают селениды рения
Сульфиды типа
С, а другой, выходящий из печи, поддерживается при 450
При сплавлении сурьма соединяется с халькогенами и фосфором. Для селенидов и теллуридов характерен тип
Были получены фиолетовый
При нагревании олово энергично реагирует с халькогенами и фосфором
SrS, SrSe, SrTe
Селен и теллур друг с другом не соединяются, но смешанные кристаллы образуют
Для титана известны сульфиды, селениды и теллуриды
При нагревании таллий взаимодействует с серой, селеной и теллуром. Известны
С парами серы и селена вольфрам образуются
Известны селенид
Zn*Se ZnSe
При нагревании циркония с серой, селеном и теллуром образует сульфид
Для кремния данные не найдены
Металлы силициды не образуют
Кремний образует арсенид
Данные не найдены
Известен силицид
С кремнием бериллий сплавляется, но определенных соединений с ним не образует
Данные не найдены
С на мелкораздробленный кремний начинает действовать
Для щелочноземельных металлов известны силициды различных составов, преимущественно
С кремнием кадмий не реагирует. Данные не найдены
Тетрахлорид кремния (тетрахлорсилан)
Si*Co CoSi
Хром сплавляется с бором, углеродом и кремнием, с образованием боридов, карбидов и силицидов. Их применяют как компоненты твердых, жаростойких сплавов, износоустойчивых и химически стойких покрытий
Силицид цезия может быть получен из элементов. С кремнием в атмосфере аргона при 600
При сплавлении меди с кремнием образуются силициды
Данные о соединениях галлия с кремнием не найдены
Данные не найдены
Близко родственны карбидам и похожие на них по свойствам силициды. Типичные формы
Данные не найдены
Бесцветные кристаллы, т пл. 122,5
Данные не найдены
Силициды щелочных металлов могут быть получены из элементов при 600 700
Могут быть получены синтезом из элементов
Силициды щелочных металлов могут быть получены из элементов при 600 700
Из силицидов магния известны
С молибден образует силицид
С (в замкнутой системе). Его взаимодействие с водой имеет взрывной характер
С (c разложением), ∆Н
При сплавлении никеля с кремнием образуются силициды. Реакция протекает с выделением тепла. Известны силициды
Известны силициды осмия
Кремний образует желто-коричневый силицид
Данные для бора, углерода, азота, кремния и мышьяка не найдены. Нитриды свинца неизвестны
При нагревании палладия с кремнием образуются силициды. Известны силициды
При нагревании платина реагирует с кремнием. Известны силициды
Силициды щелочных металлов могут быть получены из элементов при 600 -700
Si*Re ReSi
Из силицидов родия известны
Для силицидов рутения характерны соединения
Сернистые соединения кремния в природе не встречаются. Кремний дисульфид
Данные не найдены
С. Описаны ScSi, Sc
Они могут быть получены взаимодействием элементов при высоких температурах и неустойчивы по отношению к воде
Данные не найдены
С кремнием при нагревании образуются силициды
При нагревании тантала с кремнием он образует силициды
Данные не найдены
Оно может быть получены взаимодействием элементов при высоких температурах и неустойчиво по отношению к воде
Данные не найдены
Силицид силицид триванадия
С кремнием и бором выше 1400
Простейшим методом получения силицидов скандия и его аналогов является их прямой синтез из элементов. Описаны ysi, Y
Силициды цинка, как и бориды, неизвестны
Спеканием циркония с кремнием в вакууме получены силициды
C селеном и теллуром известны соединения
С селеном и теллуром алюминий соединяется при нагревании с взрывом. Известны желтый селенид алюминия
Известны селенид и теллурид золота
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
При сплавлении висмута с серой образуется
С халькогенами кадмий образуются халькогениды. Сульфид кадмия CdS встречается как минерал. Известны
При сплавлении с селеном и теллуром образуются селениды и теллуриды кобальта
Теллуриды хрома имеют состав от
Селенид и теллурид цезия
Te известны для всех элементов подгруппы меди
MSe, mte для Fe, Co, Ni
Ga*Te GaTe
Ge*Te GeTe
Взаимодействием элементов при нагревании получены сульфид
HgTe компонент материалов для приемников ик излучения
С йодом теллур реагирует при нагревании с образованием
Халькогениды индия не растворяются в воде, реагируют с концентрированными кислотами и растворами щелочей, обладают полупроводниковыми свойствами
Известны селенид и теллурид иридия
Известны сульфиды щелочных металлов
C селеном и теллуром натрий образует халькогениды составов
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
MnAs, MnSe, MnTe
Сплавлением молибдена с мышьяком или с теллуром в вакууме получены соответствующие соединения
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Известны кристаллические фазы составов
При сплавлении никеля с теллуром получают теллуриды
Сульфиды типа
Халькогениды свинца можно получить взаимодействием расплава или паров свинца с халькогеном. Известны PbSe, PbTe
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
Известны селенид и теллурид PtSe, PtTe
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Для теллура данные не найдены
Сульфиды типа
Сульфиды, селениды и теллуриды рутения
При сплавлении сурьма соединяется с халькогенами и фосфором. Для селенидов и теллуридов характерен тип
Были получены фиолетовый
При нагревании олово энергично реагирует с халькогенами и фосфором
SrS, SrSe, SrTe
TaSe, TaTe
Данные не найдены
Для титана известны сульфиды, селениды и теллуриды
При нагревании таллий взаимодействует с серой, селеной и теллуром. Известны
Данные не найдены
Данные не найдены
Известны селенид
При нагревании цинка с халькогенами получаются халькогениды
При нагревании циркония с серой, селеном и теллуром образует сульфид
Добавления общего характера 1 Известны простые ди- и тетрагалогениды олова
С. В. Евдокимов электронная книга
Данные для соединений мышьяка с серебром не найдены. Однако имеются сведения, что халькогены O, S, Se, Te
Al*As AlAs
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
As*Ba
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
As*Br
Ca*As
As*Cd
Co*As
Cr*As CrAs
As*Cs
Cu*As
Fe*As FeAs
Ga*As
Ge*As
As*Hf
As*In
As*Ir
As*La
Li*As
Действием на арсенид магния
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Na*As
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Ni*As
As*Os
Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
При нагревании палладий реагирует с селеном, теллуром, мышьяком и бромом. Арсениды известны для всех металлов, кроме Sb, Bi, Pb, Tl
Мышьяк с трудом сплавляется с платиной. В природе встречается
As*Rb
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
As*Ru
As*Sb
Sc*As
С серой, селеном и теллуром мышьяк образует соответствующие халькогениды. Для мышьяка известны три селенида: AsSe, As
Металлы подгруппы iva, кроме
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
С серой, селеном и теллуром мышьяк образует соответствующие халькогениды. Темно-серый теллурид мышьяка
Ti*As
При сплавлении таллий соединяется с мышьком
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
Переходные металлы V-VII групп образуют арсениды состава
2 получают синтезом из элементов. Известна реакция
Цирконий образует фосфиды
Данные не найдены
При взаимодействии расплавленного алюминия с бором образуются бориды, например
С мышьяком и бором выше 900
Данные не найдены
C бором барий образует борид
Основными типами боридов бериллия являются
Данные не найдены
При обычных условиях газообразны
С углeродом при температуре выше 2000
Черные кристаллы, т пл. 2235
С бором кадмий не реагирует. Для соединений кадмия с бором данные не найдены
Трихлорид бора
Из боридов кобальта описаны
Диборид хрома
B*Cs Данные не найдены
Известен борид меди
С галогенами бор образует тригалогениды
Известны бориды
Известны бориды гафния
С бором ртуть не реагирует
Галоидные соединения бора общей формулы
Данные для бора не найдены
C бором характерны соединения
Из боридов щелочных металлов описаны
Известен борид лантана
При нагревании магния с бором 900
При сильном нагревании (спекании)
Спеканием простых веществ получают борид молибдена. Известны бориды молибдена
С азотом бор реагирует выше 1200
Из боридов щелочных металлов описаны
Известны бориды
При сплавлении с бором никель образует бориды. Из боридов описаны
Плавится в интервале 325-450
Известны бориды осмия
С фосфором бор соединяется только около 1000
Данные для бора, углерода, азота, кремния и мышьяка не найдены. Нитриды свинца неизвестны
Для боридов палладия характерен состав
При нагревании платина реагирует с бором. Для бора характерны соединения
Данные не найдены
С парами боранов или галогенидов бора при 1750
Из боридов родия известны
Для боридов рутения известны
Бесцветный сульфид бора
C бором скандий реагирует при нагревании свыше 1000
С образуется желтый селенид бора
Из силицидов бора известны
C бором и углеродом олово непосредственно не взаимодействует
Для получаемого синтезом из элементов борида характерен состав
При нагревании с бором тантал образует бориды
B*Tc Данные не найдены
С бором теллур непосредственно не взаимодействует. Данные о существовании соединения между ними не найдены
С бором титан образует два соединия
Данные не найдены
Спеканием ванадия и бора можно получить диборид
С кремнием и бором выше 1400
Из боридов иттрия известны
Силициды цинка, как и бориды, неизвестны
При температурах выше 1500
Распад этот вызывается главным образом лучами сине фиолетовой части спектра
При комнатной температуре алюминий реагирует с хлором, бромом и йодом, образуя
Br*Au AuBr
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
Галлоидные соединения висмута
Бесцветные кристаллы, т пл. 742
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Бром и йод действуют на хром при температуре красного каления. Получены
Горит цезий и в атмосфере галогенов, давая галогениды. Известны CsГ
Который не получен
Безводные галиды железа
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом уже при -35
Германий образует галогениды
С галогенами при 200 400
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
Отличающиеся высокой химической активностью. Теплота образования
При нагревании индия в токе хлора он энергично сгорает, образуя трихлорид
Br*Ir
Бромид калия
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора. С галогенами при 400 600
С жидким бромом сопровождается сильным взрывом, тогда как
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Непосредственно марганец соединяется с бромом и йодом, образуя
Может быть получен нагреванием молибдена в парах фосгена. Оранжевый бромид
Применяют NaBr как оптический материал, средство в медицине, для изготовления фотоэмульсий и как добавку к проявителю
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с галогенами, взаимодействует с ними выше 200
Желто-коричневые кристаллы, т пл. 963
Он может быть получен взаимодействием элементов около 500
При нагревании с галогенами свинец образует галогениды. Известны
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
Для платины характерны галиды
Бесцветные кристаллы Т
Рений реагирует с галогенами, кроме йода. Взаимодействие рения с фтором и хлором начинается уже выше 100
Производные двухвалентного родия могут быть получены исходя из
Взаимодействием
Сурьма активно реагирует с галогенами. Фторированием сурьмы получают пентафторид
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора. С галогенами при 400 600
Олово реагирует с галогенами. Реакция с фтором протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100
Кристаллическое вещество Т
Тантал устойчив к действию сухих брома и йода при 150
Br*Tc Данные не найдены
Br*Te
Тетрабромид
С хлором и бромом таллий реагирует уже при обычной температуре, с йодом лишь при нагревании
В виде порошка ванадий при нагревании соединяется с бромом. Трибромид ванадия
С вольфрам образует фториды
При нагревании иттрий реагирует с галогенами, давая
Бесцветные кристаллы Т
В свободном состоянии металлы подгруппы титана обычно получают путем восстановления их хлоридов магнием по схеме
В сухом состоянии он чрезвычайно взрывчат. Водой
С алюминий соединяется с углеродом
Данные об образовании бинарных соединений между углеродом и мышьяком не найдены
Действием ацетилена на раствор тиосульфатного комплекса одновалентного золота может быть получен ацетиленид золота
При накаливании бария (или его окисла) с углем образуется карбид
КарC углеродом при 1700-2100
Данные не найдены
С бромом углерод не реагирует. Аналогичные четыреххлористому углероду
Бесцветные кристаллы, цвет технического продукта изменяется от светло-бурого до черного, т пл. 2160
С углеродом кадмий не реагирует. Известен карбид
Четыреххлористый углерод (тетрахлорметан, фреон 10, хладон 10)
При высоких температурах 600 1100
Карбид хрома
С порошком графита при 200 500
С углеродом медь и ее аналоги непосредственно не соединяются
Или жидкости
При высоких температурах 600 1100
Карбид титана получают взаимодействием его с углеродом при 1900 2000
С углеродом ртуть не реагирует. Однако известны чрезвычайно взрывчатое соединение
Углерод с йодом не реагируют, однако известно соединение
Данные не найдены
Расплавленный иридий растворяет некоторое количество углерода, не образуя с ним соединений
С углеродом при 250 500
Накаливанием окисла лантана с избытком углерода получен карбид
Карбид лития
С углеродом магний при нагревании образует карбиды, например
При сильном нагревании (спекании)
С углеродом при 1100 1200
Реагирует с кислородом по уравнению
Карбид натрия
C углеродом ниобий реагирует при 1200 1600
При высоких температурах 600 1100
Углекислый газ, угольный ангидрид
С углеродом кроме твердых растворов осмий образует и соединения. Получен карбид
Пары фосфора реагируют с углеродом только выше 2000
Данные для бора, углерода, азота, кремния и мышьяка не найдены. Нитриды свинца неизвестны
Из карбидов платиновых металлов получены
С углеродом платина реагирует при нагревании
C порошком графита при 200 350
Взаимодействием порошков рения и углерода (графита) при 1000
Данные не найдены
Для карбидов рутения получен
Сероуглерод (дисульфид углерода)
C*Sb Данные не найдены
Карбиды скандия и его аналогов могут быть получены накаливанием их окислов с избытком углерода при 600 900
С селеном углерод не реагирует. Аналогичный сероуглероду селеноуглерод
С кремнием углерод образует карбиды. Карбид кремния
C бором и углеродом олово непосредственно не взаимодействует
При накаливании щелочноземельные металлы соединяются с углеродом, образуя карбиды типа
С углеродом при 800 1100
С углеродом теллур непосредственно не взаимодействует. Теллуроуглерод
При высоких температурах элементы подгруппы титана соединяются с углеродом, образуя карбиды типа
Данные не найдены
С с углеродом и углеродсодержащими газами ванадий образует карбид
C*w wc w2c wc
Получены также
Кипящий цинк растворяет незначительное количество углерода. Из карбидов известно
C*Zr ZrC
Cl*Ag AgCl
При комнатной температуре алюминий реагирует с хлором, бромом и йодом, образуя
Металлический мышьяк легко взаимодействует с галогенами, давая летучие галогениды
Известны моногалогениды AuГ (Г=Cl,Br,I)
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
3 известны для всех галоидов. В воде они подвергаются сильному гидролизу. Галлоидные соединения висмута
Все соединения галоидов друг с другом могут быть получены путем непосредственного взаимодействия элементов. По реакционной способности бром занимает промежуточное положение между хлором и йодом
Бесцветные кристаллы, т пл. 775
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Сухой хлор начинает реагировать с хромом выше 300
Cl*Cs CsCl
Монохлорид меди
При нагревании с галогенами железо образует галогениды, например
Cl*Ga GaCl
Германий образует галогениды
С галогенами при 200 400
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
Хлорид иода
Cl*In InCl
С хлором иридий соединяется лишь при температуре около 600
Хлорид калия
Безводные хлориды
Li*Cl LiCl
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Дихлорид марганца
Может быть получен нагреванием молибдена в парах фосгена
NaCl + k = kcl + Na
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с галогенами, взаимодействует с ними выше 200
Известны безводные галиды
При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом
При нагревании с галогенами образует галогениды. Известны
4 для всех платиновых металлов известны лишь фториды
С платина соединяется с хлором, образуя при 500
Cl*Rb RbCl
Рений реагирует с галогенами, кроме йода. Взаимодействие рения с фтором и хлором начинается уже выше 100
Известен и красный
Рутений взаимодействует с галогенами, из галидов для всех платиновых металлов известны лишь фториды. Фторид
Сурьма активно реагирует с галогенами. Известны
Бесцветное вещество Т
2 в данном случае менее, а тип
Олово реагирует с галогенами, с хлором и бромом при обычной температуре. Известны
Стронций реагирует с галогенами, образуя галиды
Пентахлорид
Кроваво-красные кристаллы. Получают при взаимодействии
Все галоидные соединения теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие галогениды
В свободном состоянии элементы подгруппы титана
С хлором и бромом таллий реагирует уже при обычной температуре, с йодом лишь при нагревании
Тетрахлорид ванадия
С фтором выше 150
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора
Хлорид цинка
При температуре 150 400
В присутствии влаги галогены реагируют с серебром, давая галогениды
В ряду бесцветных галидов алюминия
Для мышьяка известны галогениды
Известны моногалогениды золота AuГ (Г=Cl,Br,I)
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
3 известны для всех галоидов. В воде они подвергаются сильному гидролизу. Галлоидные соединения висмута
Отличающиеся высокой химической активностью
Бесцветные кристаллы, т пл. 1418
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
Взаимодействием
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Фтор действует на хром выше 350
F*Cs CsF
Известны галиды
3 имеет зеленоватый цвет. Нагреванием
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом уже при -35
Германий образует галогениды
В свободном состоянии гафний обычно получают по реакции
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
Известны соединения
При нагревании индия в токе хлора он энергично сгорает, образуя
Иридий взаимодействует с фтором при 400 450
Фторид калия
Кристаллическое вещество, т пл. 1493
Фторид лития
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Очень энергично марганец реагирует с фтором, образуя бледно-розовый
Фтор реагирует с молибденом, даже на холоду
Бесцветные кристаллы, т пл. 996
Пентафторид ниобия
Зеленовато-желтые кристаллы, т пл. 1452
При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом. Известен галид двухвалентного осмия
Фториды получают из простых веществ
При нагревании с галогенами образует галогениды. Известны
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
С фтором платина реагирует при температуре красного каления с образованием коричневого
Бесцветные кристаллы Т
Рений реагирует с галогенами, кроме йода. Взаимодействие рения с фтором начинается уже выше 100
Фториды родия образуются при фторировании родиевой черни при 500 600
Рутений взаимодействует с галогенами, из галидов для всех платиновых металлов известны лишь фториды
Сродство серы к галоидам по ряду
Сурьма активно реагирует с галогенами. Получать
Бесцветное вещество Т
Cелен реагирует c фтором при комнатной температуре. Получают фториды фторированием селена. Известны
Тетрафторид кремния
Олово реагирует с галогенами. Реакция с фтором протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100
Стронций реагирует с галогенами, образуя галиды (галогениды)
Пентафторид
Пентафторид
Все галоидные соединения теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. Известны следующие фториды
Галогениды титана получают из простых веществ. Взаимодействие титана с фтором наступает уже при 150
Известен бесцветный фторид
Галоидные производные пятивалентных элементов для самого ванадия не характерны известен только
С вольфрам образует фториды
Могут быть получены нагреванием смеси соответствующего окисла с углем в токе хлора. С галогенами при 400 600
Бесцветные кристаллы Т
В свободном состоянии металлы подгруппы титана обычно получают путем восстановления их хлоридов магнием по схеме
С водородом серебро и его аналоги
При взаимодействии атомарного водорода с парами алюминия при очень низкой температуре -196
Гидрид мышьяка (арсин, мышьяковистый водород)
С водородом золото не реагирует даже при высоких температурах
Бороводороды (бораны, гидриды бора), соединения вида
В токе сухого водорода при нагревании барий образует гидрид
С бериллий не взаимодействует
С водородом висмут не реагирует
Бесцветный газ с резким запахом, сильно дымящий на воздухе, т пл. 86,91
При недостатке кислорода при
При поджигании на воздухе гидриды щелочноземельных металлов загораются и медленно сгорают по схеме
С водородом кадмий не реагирует. Исходя из
Соляная кислота (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислота), раствор
Какие-либо определенные водородные соединения
С водородом хром непосредственно не взаимодействует. Из газовой фазы хром начинает заметно поглощать водород лишь при высокой температуре
При нагревании цезия в атмосфере водорода образуется гидрид
HCl взаимодействует по схеме
Бесцветный газ или подвижная жидкость, дымящая на воздухе Т
Какие-либо определенные водородные соединения
Не подтвердились
С водородом германий не реагирует. Однако известны соединения
С гафний поглощает водород с образованием гидрида
С атомарным водородом ртуть образует гидрид
Бесцветный удушливый газ, сильно дымящий на воздухе, т пл. 50,8
Индий не взаимодействует с водородом. Известно соединение
Данные о соединениях иридия с водородом не найдены
Бесцветные кристаллы, т пл. 619
Лантан заметно поглощает водород при комнатной температуре, выше 250
При нагревании в атмосфере водорода литий и его аналоги образуют гидриды
Устойчив на воздухе, медленно реагирует с водой, давая
Водород довольно хорошо растворим в марганце, но химически с ним не взаимодействует. Марганец поглощает водород с образованием твердых растворов. Другие данные для водорода не найдены
С водородом молибден не взаимодействует и образует твердые растворы. Молибден способен поглощать водород из газовой фазы при высоких температурах
С водородом азот реагирует лишь при высоких температуре и давлении в присутствии катализатора с образованием аммиака
С натрий начинает поглощать водород, образуя гидрид
C водором ниобий реагирует выше 250
Какие-либо определенные водородные соединения
Оксид водорода
Данные не найдены
Из фосфороводородов известны фосфин
Бесцветный газ, легко разлагающийся на
Один объем палладия поглощает до 1000 объемов водорода, что приблизительно отвечает составу
Платина поглощает водород, хотя в этом отношении уступает палладию, иридию и рутению. Данные о химическом взаимодействии платины и водорода и их соединениях не найдены
C водородом щелочные металлы реагируют при 350 400
Рений устойчив в атмосфере водорода, даже при высоких температурах
Рутений поглощает водород с образованием твердых растворов
Сероводород
Бесцветный газ с запахом, похожим на сероводородный Т
С водородом скандий реагирует выше 450
Гидрид селена (селеноводород)
Силаны (кремневодороды)
C водородом олово непосредственно не взаимодействует. Известен станнометан
Кальция и его аналогов
С, образуя гидрид переменного состава. Гидрид состава
Данные не найдены
Бесцветный газ с неприятным запахом, в жидком состоянии зеленовато-желтый, кристаллический лимонно-желтый Т
Обнаружен ряд твердых растворов и гидрид переменного состава
C молекулярным водородом таллий не реагирует. Получен полимерный гидрид
В индивидуальном состоянии получен гидрид
Водород не реагирует с вольфрамом, вплоть до температуры плавления
Взаимодействуя с водородом при 315 1540
Устойчив в сухом воздухе и разлагается на элементы лишь около 90
При нагревании выше 250
В присутствии влаги галогены реагируют с серебром, давая галогениды
При сравнительно невысоких температурах более или менее точно отвечают удвоенным формулам
AuCl, AuBr, AuI
С галогенами барий образует галогениды
С галогенами бериллий легко соединяется и образует
3 известны для всех галоидов. В воде они подвергаются сильному гидролизу. Галлоидные соединения висмута
Бесцветные кристаллы, т пл. 783
Выше температуры плавления кадмий легко соединяется с галогенами, образуя галогениды
При нагревании кобальт взаимодействует почти со всеми галогенами, образуя
Бром и йод действуют на хром при температуре красного каления. Получены
Горит цезий и в атмосфере галогенов, давая галогениды. Известны CsГ
Известны галиды
При нагревании с галогенами железо образует галогениды, например
Галлий реагирует с фтором и хлором при комнатной температуре, с бромом уже при -35
Германий образует галогениды
Галогениды гафния можно получить по схеме
С галогенами ртуть активно реагирует, образуя галогениды
При нагревании индия в токе хлора он энергично сгорает, образуя
Иодид калия
В хлоре и парах брома предварительно нагретый лантан сгорает, образуя
С жидким бромом сопровождается сильным взрывом, тогда как
С галогенами магний легко взаимодействует уже при обычной температуре, образуя галогениды
Марганец непосредственно соединяется с бромом и йодом, образуя
Фтор реагирует с молибденом, даже на холоду. Гексафторид
Бесцветные кристаллы, т пл. 661
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с галогенами, взаимодействует с ними выше 200
Стально-серые или черные кристаллы, т пл. 797
При нагревании осмий реагирует с фтором и хлором, но не с бромом и йодом. Известен
При нагревании с галогенами образует галогениды. Известны
4 для всех платиновых металлов известны лишь фториды
Для платины характерны галиды
Известны галиды
Рений реагирует с галогенами, кроме йода
Дикарбонилы характерны главным образом для родия. Простейшими их представителями являются соединения состава
Для двухвалентного рутения характерны галокарбонилы типа
Сурьма активно реагирует с галогенами. Фторированием сурьмы получают пентафторид
С галогенами при 400 600
Олово реагирует с галогенами. Реакция с фтором протекает при обычной температуре чрезвычайно медленно, при 100
Тантал устойчив к действию сухих брома и йода при 150
Tc*i данные не найдены
Черные кристаллы ∆Н
TlBr и желтый
Темно-коричневые кристаллы, ∆Н
С вольфрам образует фториды
При нагревании иттрий реагирует с галогенами, давая
Бесцветные кристаллы Т
В свободном состоянии металлы подгруппы титана обычно получают путем восстановления их хлоридов магнием по схеме
С азотом серебро и его аналоги не соединяются
Напротив, кристаллический
В активном (атомарном) состоянии уже при обычной температуре азот реагирует с мышьяком
При действии аммиака на водную суспензию
С азотом барий соединяется уже при слабом нагревании 200
С. Помимо окиси
С азотом и фосфором висмут непосредственно не соединяется
Бромистое производное
Низкотемпературный
С азотом кадмий не реагирует
Трихлорид азота (трихлорамин, хлористый азот)
Получены нитриды
Азот поглощается тонким порошком хрома при 800 1000
Он взрывчат
C азотом элементы подгруппы меди непосредственно не соединяются
В противоположность другим галоидным производным фтористый азот
С азотом железо образует нитриды. Общим методом получения серо-черных нитридов Fe, Co, Ni
При взаимодействии галлия или его соединений с аммиаком при 1050-1200
Бесцветные или светло-желтые кристаллы, температура разложения около 1400
С азотом при 700 800
Белый азид двухвалентной ртути
При действии йода на крепкий раствор
Индий не взаимодействует с азотом. Известно соединение
Нитриды для платиновых металлов не характерны
Бесцветные кристаллы, т пл. 354
С лантан образует черный нитрид
Образование нитрида лития медленно идет в атмосфере азота уже при обычных температурах. При небольшом нагревании 250
С магний образует нитрид
С марганец воспламеняется в азоте и сгорает в нем, образуя
Элементарный азот с трудом связывается молибденом. Выше 1500
С азотом в электрическом разряде натрий дает нитрид
Накаливанием мелко раздробленных V, Nb, Ta в токе азота могут быть получены их нитриды
Азот почти не поглощается никелем вплоть до 1400
С окисляют вольфрам до
Нитриды для платиновых металлов не характерны
В активном (атомарном) состоянии уже при обычной температуре азот реагирует с белым фосфором
Азиды щелочноземельных металлов менее взрывоопасны, чем
Нитриды для платиновых металлов не характерны. Красно коричневые кристаллы
Нитриды для платиновых металлов не характерны
Азид рубидия может быть получен по схеме
С азотом рений не соединяется. Рений устойчив в атмосфере
N*Rh Нитриды для платиновых металлов не характерны
С азотом рутений не реагирует. Нитриды для платиновых металлов не характерны
Взаимодействием
Нитриды для сурьмы не характерны. Они образуются в результате разложения амида
С скандий образует нитриды
Известно бинарное соединение азота с селеном
С кремний образует нитрид
C азотом олово не реагирует. Известен коричневый нитрид
Взаимодействие щелочноземельного металла с аммиаком приводит к образованию гидрида
При нагревании мелко раздробленного тантала в азоте образует нитриды
N*Tc Данные не найдены
Hитрид теллура отвечает формуле
N*Ti TiN
С азотом таллий не реагирует
N*v vn
С азотом вольфрам реагирует выше 1500
С иттрий соединяется с азотом, давая нитрид. Известен нитрид
С азотом цинк и его аналоги непосредственно не соединяются. С азотом даже в парах цинк заметно не взаимодействует
Образуется золотисто-желтый нитрид
С на воздухе серебро покрывается пленкой оксида
На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной беспористой пленкой
Устойчивые формы оксидов мышьяка в газовой фазе -мышьяковистый ангидрид
Окись золота
Бесцветные кристаллы, т пл. 2017
В компактном состоянии бериллий воспламеняется около 900
Окись висмута
При низких температурах порядка -50
При нагревании на воздухе и в кислороде кальций воспламеняется. На воздухе кальций и его аналоги
Оксид кадмия
С. При 60-100
Кислородом кобальт окисляется лишь при 300
Красные кристаллы или черный пирофорный порошок Т
Нормальные окислы щелочных металлов
Черная окись меди
Дифторид кислорода
Выделенные из соединений в очень мелко раздробленном состоянии металлические
Обычно получают обезвоживанием
Для германия известны окись GeO и двуокись
Компактный гафний устойчив на воздухе, не взаимодействует с кислородом. При 500-600
С ртуть окисляется кислородом
Пентаоксид иода
В сухом воздухе индий не изменяется. При накаливании он соединяется с кислородом и серой. Выше 800
Иридий устойчив на воздухе при обычной температуре и нагревании
Нормальные окислы щелочных металлов
В атмосфере кислорода лантан при 450
В соприкосновении с воздухом свежие разрезы
Mgo mgO2 MgO
С окалину, состоящую из внутреннего слоя
При температуре красного каления выше 600
При сгорании щелочных металлов в избытке кислорода образуются соединения следующего состава
Из оксидов ниобия наиболее известны монооксид
Тонкодисперсный порошок никеля пирофорен. Компактный никель начинает реагировать с кислородом при 550-800
Тонкий порошок осмия медленно окисляется на воздухе до
В качестве индивидуальных веществ установлены
Свинец окисляется кислородом воздуха. При этом образуется ряд оксидов
O*Pd Pdo pdO2 PdO
Сине черный
С примесью пероксида
Во влажном воздухе рений медленно окисляется до
Измельченный родий медленно окисляется на воздухе при 600
Компактный рутений не окисляется на воздухе до 930
На воздухе сера сгорает синим пламенем с образованием двуокиси по реакции
С сурьма окисляется на воздухе с образованием
Бесцветное вещество Т
Обнаружен только в газовой фазе
Кристаллический диоксид кремния
Олово встречается в виде кислородного соединения
На воздухе кальций и его аналоги
В компактном виде тантал начинает окисляться на воздухе выше 300
Светло-желтые кристаллы Т
TeO известен в газовой фазе ∆Н
При накаливании металлы подгруппы титана в атмосфере кислорода сгорают с образованием белых двуокисей
С тем большим содержанием высшего окисла, чем ниже температура. Нацело до
Технологическая переработка руд
Вольфрам может быть получен восстановлением его окисла при высоких температурах углем или водородом 440-630
На воздухе иттрий покрывается тонкой устойчивой пленкой оксидов, при 370-425
2mo = 2M + O
O*Zr ZrO
Фосфиды серебра
Может быть получен взаимодействием элементов около 500
Мышьяк и фосфор в расплаве смешиваются в любых соотношениях. При охлаждении расплава 26 47%
Известен фосфид золота
Фосфиды бария
C фосфором выше 750
С азотом и фосфором висмут непосредственно не соединяется
Бесцветная жидкость Т
Из фосфидов кальция известны
При сплавлении с фосфором и мышьяком кадмий образует фосфиды: серый
Бесцветная жидкость Т
P*Co CoP
P*Cr CrP
С красным фосфором в вакууме при 400 430
Могут быть получены взаимодействием элементов
Из элементов могут быть получены фосфиды железа
Может быть получен прямым синтезом из элементов. Фосфид галлия
Из фосфидов германия был получен только
Известны фосфиды гафния. Для фосфидов характерны
Известен темно коричневый фосфид
Галогениды типов
Может быть получен прямым синтезом из элементов. Это полупроводник
С фосфором иридий образует
При нагревании калия с фосфором в атмосфере азота образуются фосфиды
Известны фосфиды лития
Известен фосфид магния
Реакция марганца с фосфором сопровождается появлением пламени
Реакция молибдена с фосфором проходит при 600 1200
Известны фосфиды натрия
Известны фосфиды состава
С парами фосфора никель образует фосфиды. Реакция протекает со значительным выделением тепла. Известны фосфиды
С фосфором осмий соединяется с трудом, образуя
Для свинца отмечалось существование
Для фосфидов палладия характерны составы
С фосфором характерен
С красным фосфором при 400 430
С фосфором выше 750 800
Из фосфидов родия известны
Для фосфидов рутения характерны
Известен также моносульфид
При сплавлении сурьма соединяется с фосфором. Расплавленный фосфор в сурьме почти не растворяется
С фосфором и скандием при температуре 400 600
Получены селениды фосфора, например, темно-желтый
При нагревании олово энергично реагирует с фосфором. Для олова установлено существование
Известен фосфид стронция
При нагревании с фосфором тантал образует фосфиды
P*Tc Данные не найдены
Теллур сплавляется с фосфором (соединений при этом не образует), хотя известен черный хрупкий теллурид
P*Ti TiP
С фосфором таллий взаимодействует лишь с поверхности. Для таллия описаны
Известны фосфиды состава
При нагревании вольфрам соединяется с фосфором
С фосфором иттрий реагирует при нагревании
Цирконий образует фосфиды
При нагревании с серой образуется сульфид
Бесцветные кристаллы, т пл. 1120(1100)
3 известен в качестве сернистой руды мышьяка. Известен также минерал
Сульфид одновалентного золота
Бесцветные кристаллы т пл. 2200
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
При сплавлении висмута с серой образуется
С галогенами, кроме йода, сера образует галогениды. Бромистая сера образуется из элементов теплота образования 4
Cas с халькогенами при нагревании кальций образует халькогениды
С халькогенами кадмий образуются халькогениды. Сульфид кадмия CdS встречается как минерал
Первый член ряда дихлорсульфанов
При сплавлении кобальта с серой образуется моносульфид
Пары серы действуют на хром выше 400
N вплоть до
При контакте меди с парами серы или при ее сплавлении с серой образуется сульфид
3 и др сульфиды
С серой, селеном и теллуром при 600 1100
При температуре выше 600
При нагревании гафния с серой образует сульфиды
S*Hg HgS
Сродство серы к галоидам по ряду
Для индия характерно образование халькогенидов типа
При температуре красного каления иридий соединяется с серой
Известны сульфиды щелочных металлов
Могут быть получены непосредственно синтезом из элементов при 400 600
C расплавленной серой литий дает
При нагревании магния с серой, селеном или теллуром образуются халькогениды
Известен серо-стальной или зеленый
С парами серы выше 440
Сульфид натрия
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с серой, образуя
Известны: латунно-желтый моносульфид никеля
При нагревании осмий энергично соединяется с серой. Дисульфид
Известен сульфид
S*Pd PdS
Кристаллическое вещество Т
Образование
Взаимодействием порошка рения с серой при 900 1000
Сульфиды типа
Сульфиды, селениды и теллуриды рутения
При сплавлении сурьма соединяется с халькогенами и фосфором
Может быть получен непосредственно синтезом из элементов при 400 600
C селеном сера образует фазу с широкой областью гомогенности 50 60% ат. %
При нагревании олово энергично реагирует с халькогенами и фосфором. Получены
При нагревании стронция с серой, селеном и теллуром образуются халькогениды
С серой тантал соединяется при нагревании с образованием пламени. Образуются сульфиды
2 восстанавливается водородом или
Для теллура было получено соединение с серой состава
Получены сульфид, селенид и теллурид трехвалентного титана
При нагревании таллий взаимодействует с серой, селеной и теллуром. Известны
Черный сульфид ванадия
С парами серы и селена вольфрам образуются
Могут быть получены непосредственно синтезом из элементов, а также накаливанием их хлоридов или окислов в токе
Zns znS2
При нагревании циркония с серой, селеном и теллуром образует сульфид
C селеном и теллуром известны соединения
С селеном и теллуром алюминий соединяется при нагревании с взрывом. Известны желтый селенид алюминия
Жидкий теллур растворяет золото с образованием теллуридов
Известны селенид BaSe и теллурид
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
При сплавлении висмута с серой образуется
C бромом селен реагирует при комнатной температуре. Известны
CdSe с халькогенами кадмий образуются халькогениды. Известны CdS, CdSe, CdTe. CdSe
При сплавлении с селеном и теллуром образуются селениды и теллуриды кобальта
При сплавлении с селеном хром дает селениды, по составу аналогичные сульфидам
) и теллурид цезия (
Селениды и теллуриды
MTe для Fe, Co, Ni
С серой, селеном и теллуром при 600 1100
Темно-коричневые кристаллы, т пл
Взаимодействием элементов при нагревании получены сульфид
C халькогенами ртуть образует халькогениды
Селен сплавляется с йодом, но йодиды при этом не образуются. Известен черный, твердый йодид селена с возможной формулой
Два последних соединения обладают полупроводниковыми свойствами
Известны селенид и теллурид иридия
Со многими металлами селен при нагревании дает селениды, например
Аналогично сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
MnAs, MnSe, MnTe
Взаимодействием паров селена с молибденом получают селенид
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
В виде порошка ниобий при нагревании соединяется с серой, образуя
Существуют только в твердом состоянии
Сульфиды типа
Халькогениды свинца можно получить взаимодействием расплава или паров свинца с халькогеном. Известны PbSe, PbTe
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
Известны селенид
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Аналогично сульфидам получают селениды рения
Сульфиды типа
С, а другой, выходящий из печи, поддерживается при 450
При сплавлении сурьма соединяется с халькогенами и фосфором. Для селенидов и теллуридов характерен тип
Были получены фиолетовый
При нагревании олово энергично реагирует с халькогенами и фосфором
SrS, SrSe, SrTe
Селен и теллур друг с другом не соединяются, но смешанные кристаллы образуют
Для титана известны сульфиды, селениды и теллуриды
При нагревании таллий взаимодействует с серой, селеной и теллуром. Известны
С парами серы и селена вольфрам образуются
Известны селенид
Zn*Se ZnSe
При нагревании циркония с серой, селеном и теллуром образует сульфид
Для кремния данные не найдены
Металлы силициды не образуют
Кремний образует арсенид
Данные не найдены
Известен силицид
С кремнием бериллий сплавляется, но определенных соединений с ним не образует
Данные не найдены
С на мелкораздробленный кремний начинает действовать
Для щелочноземельных металлов известны силициды различных составов, преимущественно
С кремнием кадмий не реагирует. Данные не найдены
Тетрахлорид кремния (тетрахлорсилан)
Si*Co CoSi
Хром сплавляется с бором, углеродом и кремнием, с образованием боридов, карбидов и силицидов. Их применяют как компоненты твердых, жаростойких сплавов, износоустойчивых и химически стойких покрытий
Силицид цезия может быть получен из элементов. С кремнием в атмосфере аргона при 600
При сплавлении меди с кремнием образуются силициды
Данные о соединениях галлия с кремнием не найдены
Данные не найдены
Близко родственны карбидам и похожие на них по свойствам силициды. Типичные формы
Данные не найдены
Бесцветные кристаллы, т пл. 122,5
Данные не найдены
Силициды щелочных металлов могут быть получены из элементов при 600 700
Могут быть получены синтезом из элементов
Силициды щелочных металлов могут быть получены из элементов при 600 700
Из силицидов магния известны
С молибден образует силицид
С (в замкнутой системе). Его взаимодействие с водой имеет взрывной характер
С (c разложением), ∆Н
При сплавлении никеля с кремнием образуются силициды. Реакция протекает с выделением тепла. Известны силициды
Известны силициды осмия
Кремний образует желто-коричневый силицид
Данные для бора, углерода, азота, кремния и мышьяка не найдены. Нитриды свинца неизвестны
При нагревании палладия с кремнием образуются силициды. Известны силициды
При нагревании платина реагирует с кремнием. Известны силициды
Силициды щелочных металлов могут быть получены из элементов при 600 -700
Si*Re ReSi
Из силицидов родия известны
Для силицидов рутения характерны соединения
Сернистые соединения кремния в природе не встречаются. Кремний дисульфид
Данные не найдены
С. Описаны ScSi, Sc
Они могут быть получены взаимодействием элементов при высоких температурах и неустойчивы по отношению к воде
Данные не найдены
С кремнием при нагревании образуются силициды
При нагревании тантала с кремнием он образует силициды
Данные не найдены
Оно может быть получены взаимодействием элементов при высоких температурах и неустойчиво по отношению к воде
Данные не найдены
Силицид силицид триванадия
С кремнием и бором выше 1400
Простейшим методом получения силицидов скандия и его аналогов является их прямой синтез из элементов. Описаны ysi, Y
Силициды цинка, как и бориды, неизвестны
Спеканием циркония с кремнием в вакууме получены силициды
C селеном и теллуром известны соединения
С селеном и теллуром алюминий соединяется при нагревании с взрывом. Известны желтый селенид алюминия
Известны селенид и теллурид золота
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
При сплавлении висмута с серой образуется
С халькогенами кадмий образуются халькогениды. Сульфид кадмия CdS встречается как минерал. Известны
При сплавлении с селеном и теллуром образуются селениды и теллуриды кобальта
Теллуриды хрома имеют состав от
Селенид и теллурид цезия
Te известны для всех элементов подгруппы меди
MSe, mte для Fe, Co, Ni
Ga*Te GaTe
Ge*Te GeTe
Взаимодействием элементов при нагревании получены сульфид
HgTe компонент материалов для приемников ик излучения
С йодом теллур реагирует при нагревании с образованием
Халькогениды индия не растворяются в воде, реагируют с концентрированными кислотами и растворами щелочей, обладают полупроводниковыми свойствами
Известны селенид и теллурид иридия
Известны сульфиды щелочных металлов
C селеном и теллуром натрий образует халькогениды составов
Сульфиды бериллия и магния, а также аналогичные им селениды и теллуриды могут быть получены прямым синтезом из элементов
MnAs, MnSe, MnTe
Сплавлением молибдена с мышьяком или с теллуром в вакууме получены соответствующие соединения
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Известны кристаллические фазы составов
При сплавлении никеля с теллуром получают теллуриды
Сульфиды типа
Халькогениды свинца можно получить взаимодействием расплава или паров свинца с халькогеном. Известны PbSe, PbTe
При комнатной температуре палладий взаимодействует с влажным
Известны селенид и теллурид PtSe, PtTe
Аналогичные сульфидам селениды и теллуриды известны для всех щелочных металлов
Для теллура данные не найдены
Сульфиды типа
Сульфиды, селениды и теллуриды рутения
При сплавлении сурьма соединяется с халькогенами и фосфором. Для селенидов и теллуридов характерен тип
Были получены фиолетовый
При нагревании олово энергично реагирует с халькогенами и фосфором
SrS, SrSe, SrTe
TaSe, TaTe
Данные не найдены
Для титана известны сульфиды, селениды и теллуриды
При нагревании таллий взаимодействует с серой, селеной и теллуром. Известны
Данные не найдены
Данные не найдены
Известны селенид
При нагревании цинка с халькогенами получаются халькогениды
При нагревании циркония с серой, селеном и теллуром образует сульфид
Добавления общего характера 1 Известны простые ди- и тетрагалогениды олова
С. В. Евдокимов электронная книга

S*Ge

GeS

GeS2


При температуре выше 6000С с серой германий образует сульфиды GeS, GeS2. Получены белый GeS2 и буро - красный GeS сульфиды. GeS2 входит в состав минералов.

GeS



Моносульфид германия GeS – темно-серые кристаллы, т. пл. 6580С, ∆Нобр0 = - 73,4 (-70) кДж/моль, полупроводниковый материал.

Получают GeS взаимодействием германия с серой при 600-7000С, восстановлением GeS2 водородом, реакцией сероводорода с солями двухвалентного германия.


GeS2


Дисульфид GeS2 – белое аморфное вещество (получают осаждением H2S из кислых растворов GeCl4) или кристаллическое вещество (образуется при взаимодействии серы и германия при 1000-11000С), т. пл. 8400С, ∆Нобр0 = - 150,06(-155) кДж/моль. Перспективный полупроводниковый материал.


11)



Похожие:

химия-2/3/S-2/S-Ge iconДокументи
1. /химия/химия 8 кл/план. хим 8 кл 13-14 г.docx
2. /химия/химия...

химия-2/3/S-2/S-Ge iconДевиз команды Химия везде, химия во всем

химия-2/3/S-2/S-Ge iconДокументи
1. /Химия/rabochaya_programma_11_2_ch_v_nedelyu_kalinina.doc
2. /Химия/химия...

химия-2/3/S-2/S-Ge iconДевиз: Мы Химички хороши и химичим от души
О команде: Из всех естественных наук нам химия теперь, как друг! Ведь химия везде нужна, везде встречается она. И откроется она вам...
химия-2/3/S-2/S-Ge iconХимический многогранник
Мы, учащиеся "Головинской средней школы Судогодского района Владимирской области, посещаем кружок "Химический многогранник". Он называется...
химия-2/3/S-2/S-Ge iconДокументи
1. /Лаврентьев-химия/1. Титульный лист.doc
2. /Лаврентьев-химия/2....

химия-2/3/S-2/S-Ge iconДокументи
1. /Лаврентьев-химия/1. Титульный лист.doc
2. /Лаврентьев-химия/2....

химия-2/3/S-2/S-Ge iconХимия Химия — наука о веществах, их превращениях и тех явлениях, которыми эти превращения сопровождаются. Вещество
Вещество — устойчивая совокупность атомов, обладающая массой покоя и определёнными физико-химическими свойствами. Свойства веществ...
химия-2/3/S-2/S-Ge iconЕвдокимов С. В. Вопросы внешнего тестирования Общая химия Аналитическая химия
Мати. Все вопросы снабжены гиперссылками, в которых указаны правильные ответы, и комментарии к ним. Для возврата к исходному вопросу...
химия-2/3/S-2/S-Ge iconО преподавании учебного предмета «Химия» в 2007-2008 учебном году
«Химия» в 2007-2008 учебном году в общеобразовательных учреждениях Ярославской области
химия-2/3/S-2/S-Ge iconО преподавании учебного предмета «Химия» в 2008-2009 учебном году
«Химия» в 2008-2009 учебном году в общеобразовательных учреждениях Ярославской области
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib3.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Лекции
Доклады
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Программы
Методички
Документы

опубликовать

Документы