Окислительно восстановительные icon

Окислительно восстановительные




Скачать 250.95 Kb.
НазваниеОкислительно восстановительные
Дата06.10.2012
Размер250.95 Kb.
ТипДокументы
источник



ОКИСЛИТЕЛЬНО-

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ

РЕАКЦИИ


Окислительно-восстановительные реакции


ШИФР № 1


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


Mn(NO3)2 + PbO2(тв) + HNO3(разб) = … MnO4 + Pb2+… + ….


2Mn(NO3)2 + 5PbO2(тв) + 6HNO3(разб) = 5Pb(NO3)2 + 2HMnO4 + 2H2O

22


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Pb и Sn


PbO2, Pb(NO3)2, PbI2, Pb(OH)2, Pb(HSO4)2, [Pb(OH)6]2-, PbCl4, PbSO4,


PbCrO4 , Na2[SnS3], [SnCl3]-, SnS, H2[SnCl6], SnO, Sn(ClO4)2 .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №2


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


NaBiO3(тв) + MnSO4 + H2SO4 = Bi 3+… + …MnO4- + ……


10NaBiO3(тв) + 4MnSO4 + 16H2SO4 = 5Bi2(SO4)3 + 4HMnO4- + 5Na2SO4 + 14H2O

58


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Sb и Bi


Sb2(SO4)3 , Na3SbO4 , SbH3, Na[Sb(ClO4)4], Sb(NO3)3, [SbS4]3-, Sb(ClO4)3,


Bi(OH)3, BiPO4, Ba(BiO3)2, Rb[Bi(NCS)4], Bi(NO3)(OH)2, BiAsO4, BiO3, [BiI4]-


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №3


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4(разб) = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

26


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


W


Na2WO4, WF4, H2[WF8], WO3, WCl3, WOCl4, WS3, CaWO4, WCl6,


WO2Cl2, [W(CN)8]4-, WO2 , WO(ClO4)4, (NH4)2[WS4], WO(SO4)2.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №4


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


NaBrO3 + H2SO4(разб) + NaBr = Br2 + …..

NaBrO3 + 3H2SO4(разб) + 5NaBr = 3Br2 + 3H2O + 3Na2SO4

18

2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Br


NaBrO3, Br2O, [BrF4]-, HBrO3, PbBr2, K[Br(Br)2], Br2O3, Ba(BrO2)2,


AgBrO3, LiBrO2, HBrO4, BrF3, Br2O5, BrO4-, PBr3O .


.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №5


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KMnO4 + Na2SO3 + H2O = MnO2 ↓ + …SO42– + ……

2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 ↓ + 3Na2SO4 + 2KOH

13


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Mn


HMnO4, K2MnO4, MnO2, Li2MnO3, Mn(OH)2, MnSO4, MnO(OH), MnO42-,


MnS, Na2[MnCl6], Mn3(PO4)2, [Mn(H2O)6]SO4, Mn2O7, Ba(MnO4)2, KMnO4.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №6


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


HClO3 + H2SO4(разб) + FeSO4 = Fe3+ … + …Cl- + …..

HClO3 + 3H2SO4(разб) + 6FeSO4 = 3Fe2(SO4)3 + HCl + 3H2O

17


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Cl


HClO, Ba(ClO3)2, ClO3, HClO4, Cl2O, Mg(ClO4)2, ClO2, CCl4,


Cl2O7, LiClO, ClO2-, Cl3N, ClF5, Na2[HgCl4], [AuCl4]- .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр № 7


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KMnO4 + KNO2 + H2SO4(разб) = Mn2+… + … NO3- +……….

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4(разб) = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O

21


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


N


NH3, HNO3, Mg3N2, Pb(NO3)2, (NH4)2SO4, NH2OH, NO2-, N2O5,


N2H4, NO, NOF3, Li3N, N2O3, NH4F, NO2.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №8


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


K2CrO4 + H2O + H2S(газ) = Cr(OH)3 + S + ….

2K2CrO4 + 2H2O + 3H2S(газ) = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

16


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Cr


Cr2O3, K2Cr2O7, CrPO4, KCr(SO4)2, Cr(OH)3, Na3[Cr(OH)6], Li2CrO4, CrCl3,


CrCl2O2, [Cr(H2O)4Cl2]Cl, CrO3, Cr(OH)2, Cr2S3, CrO42-, [Cr(H2O)6]Cl3.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №9


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4(разб) = Cr3+ … + …NO3- + …..

K2Cr2O7 + 3KNO2 + 4H2SO4(разб) = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4H2O

17


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Ti


TiCl2, Ti(ClO4)4, TiO(OH)2, [Ti(H2O)6]3+, TiS2, [TiF6]2-, Ti2(SO4)3,


Ti(NO3)4, TiN, Ti2O3, Ti(OH)3, TiO2, TiSO4(OH)2, Ti(O)F2, TiF3.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №10


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


Br2 + Na2SO3 + NaOH = …Br- + …SO42- + …….

Br2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaBr- + Na2SO4 + H2O

8


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Al и Tl


Al2(SO4)3, AlH3, Na3[AlF6], Al2O3, Al4C3, [Al(OH)4]-, KAl(SO4)2, AlAs,


Tl2O3, Tl2S, Cs[TlBr4], TlBr, Tl2O, [TlCl6]3-, Tl2Cr2O7.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №11


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4(разб) = Mn2+ … + …SO42- + …..

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(разб) = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

21


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Nb и Ta


NbO, NbBr5, K2[NbF7], NbCl3O, Nb2O5, [NbF6]-, NbI4, NbN, TaCl3,


TaO(NO3)3, [TaF7]2-, TaO2, TaO(PO4), [TaCl6] -, TaCl3O.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №12


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


NaIO3 + NaOH(конц. гор.) + Cl2 = Na5IO6 ↓ + …Cl- + ……

NaIO3 + 6NaOH(конц. гор.) + Cl2 = Na5IO6 ↓ + 2NaCl + 3H2O

14


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Se и Te


H2Te, H6TeO6, TeI4, Na2[TeF8], TeO2, K2TeO3, K2H4TeO6, TeO32-,


H2SeO4, SeCl2O, SeO42-, SeO3, SeO2F2, Na2SeO3, SeO2.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №14


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


to

Bi(NO3)3 + NaClO + NaOH (конц) = NaBiO3↓ + …Cl - + …..

Bi(NO3)3 + NaClO + 4NaOH (конц) = NaBiO3↓ + NaCl + 3NaNO3 + 2H2O

13


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определи- те степень окисления подчеркнутых элементов.


Bi и Sb


Bi2O3, BiO(OH), Bi2(SO4)3, Bi(Cl)O, Bi2S3, K[BiI4], KBiO3,


H[SbCl6], SbCl5, Sb2O5, K[Sb(OH)6], SbCl3O, Sb2S3, Na[SbCl6], [Sb(OH)6]- .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №15


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


PbO2(тв) + HNO3(разб) + H2O2 = Pb2+ … + O2 ↑ + ……..

PbO2(тв) + 2HNO3(разб) + H2O2 = Pb(NO3)2 + O2 ↑ + 2H2O

8


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


As и Sb


AsCl3, H3AsO4, As2S5, Li3AsO4, GaAs, AsO33-, NaH2AsO3, AsH3,


SbPO4, Sb2(SO4)3, Sb(Cl)O, H[SbCl6], SbH3, Na3[SbS4], Sb2O5.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр № 16


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


NiO(OH)(тв) + H2SO4(разб.) + KI = I2 ↓ + Ni2+ … + …..

2NiO(OH)(тв) + 3H2SO4(разб.) + 2KI = I2 ↓ + 2NiSO4 + 4H2O + K2SO4

15


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Ni и Сo


Ni(NO3)2, [Ni(H2O)6]2+, NiHPO4, NiO2, K4[Ni(NCS)6], Ni(ClO4)2,


Ni3(PO4)2, Ni2Si, K4[Ni(CN)4],


[CoCl4]2-, Na2[Co(OH)4], Co3(AsO4)2, Co(CN)3, Cs2[CoI4], CoI2.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №17


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


Na2(PHO3) + NaOH(разб) + Сl2 = … PO43- + …Cl- + ...

Na2(PHO3) + 3NaOH(разб) + Сl2 = Na3PO4 + 2NaCl + 2H2O

10


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


In и Ge


In2O3, In[InBr4], InCl, [In(SO4)2]-, InN, In(ClO4)3, In(OH)3, Li[InH4],


Na2GeO3, GeS, [GeF6]2-, GeCl2, GeH4, Na2[Ge(OH)4], GeCl4.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №18


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KI + H2SO4(конц) = H2S↑ + I2 ↓ + ….

8KI + 5H2SO4(конц) = H2S↑ + 4I2 ↓ + 4H2O + 4K2SO4

26


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


I


I2O5, HIO, NaIO4, HI, Na3H2IO6, Ag5IO6, HIO3, K4H2I2O10, IO65-,


SnI4, IF7, KI, I2Cl6 , IOF5, H5IO6, PI3.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №19


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KCr(SO4)2 + KOH(конц) + H2O2(конц) = …CrO42- + H2O + ……

2KCr(SO4)2 + 10KOH(конц) + 3H2O2(конц) = 2K2CrO4 + 8H2O + 4K2SO4

29


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Mo и W


MoO2, Na 2MoO4, MoF6, [Mo(CO)6], MoS2, MoO2(ClO4)2, MoF4,


MoOF4, MoO2, [MoO2(CN)4]4-, WCl6, WO3, K2WO4, K2[WS4], WO2Cl2.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №20


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


Br2 + NaOH (конц) = …Вг- + …BrO3- + …..

3Br2 + 6NaOH (конц) = 5NaВг + NaBrO3 + 3H2O

18


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


Br


Br2O, BrO3-, NaBrO, BrF5, BrOF3, Cs[BrF4], BrCl, CBr4, HBr,


Cs[BrF2], BrO2, Ba(BrO)2, BrO4-, K[IBr2], BBr3.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №21


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


H2SO4(конц) + Zn = Zn2+ … + H2S ↑ + ….

5H2SO4(конц) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S ↑ + 4H2O

18


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Zn и Сo


ZnHPO4, Zn3(PO4)2, [Zn(NH3)4]2+, [Zn(CN)4]2–, ZnS, Zn(OH)2,


[Zn(OH)4]2-, CoF3, NH4)2[Co(NCS)4], Co2O3, Co2[Co(CN)6],


Co2[Co(CN)6], Co3(AsO4), CoO(OH), CoCl2 .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №22


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KMnO4 + H2S = MnO2 ↓ + S + …..

2KMnO4 + 3H2S = 2MnO2 ↓ + 3S + 2KOH + 2H2O

14


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Zr и Hf


ZrCl3, [ZrF6]2-, ZrO2, (NH4)3[ZrF7], ZrBr2, ZrCl2O, ZrSiO4, ZrO(OH) ,


ZrCl4, Na[Hf(OH)6], Hf(HPO4)2, HfI4, K2[HfF6], HfOCl2,


[Hf(H2O)4(NO3)2(OH)2].


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №23


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


NiSO4 + NaClO + NaOH (разб) = NiO(OH)↓ + …Cl- +

2NiSO4 + NaClO + 4NaOH (разб) = 2NiO(OH)↓ + NaCl + 2Na2SO4 + H2O

13


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Ni и Co


NiCl2, NiO(OH), NiF4, Ni2O3, [Ni(CN)4]2-, NiS, [Ni(CO)4], CoCl3, CoO,


[Co(NH3)6]Cl3, ( NH4)2[Co(NCS)4], Co(H2PO4)2, K3[Co(NO2)6], Co3(PO4)2,


CoSO4.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №24


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KNO2 + KI + H2SO4(разб) = NO↑ + I2↓ + …..

2KNO2 + 2KI + 2H2SO4(разб) = 2NO↑ + I2↓ + 2K2SO4 + 4H2O

15


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов.


As


H3AsO3, InAs, MgNH4AsO4, Pb(AsO2)2, CaHAsO4, As2O3, AsF5,


АsH3, Ag3AsO3, Zn3As2, AsO43-, As2S3, HAsO2, Li3AsO4, As2O5.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №25


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


CuS(тв) + HNO3(конц., гор.) = Cu2+ … + NO2 ↑ + …SO42- +….

CuS(тв) + 8HNO3(конц., гор.) = CuSO4 + 8NO2 ↑ + 4H2O

22


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Cu и Ni


CuI, [Cu(NH3)4]SO4, Cu2S, Cu2CO3(OH)2, [Cu(CN)2]-, Ni2P2O7, NiF2,


[Ni(CO)4], [Ni(CN)4]2-, NiS, NiO(OH), Ni(NH4)2(SO4)2, Ni3(PO4)2,


Ni2O3, [Ni(NH3)6]2+ .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №26


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4(конц) = Mn2+ … + CO2 ↑ + …..

2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4(конц) = 2MnSO4 + 10CO2 ↑ + K2SO4 + 8H2O

31


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


C и Si


CH4, CO32-, CSO, CCl2O, CS2, COF2, Ca(HCO3)2, CBr4,


Na4SiO4, Si3N4, SiO2, SiH4, Mg2Si, CaSiO3, [SiF4]2-.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №27


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


Cr2S3 (тв) + HNO3 (конц., гор.) = Cr3+ … + NO2 ↑ + …SO42- + ...

Cr2S3 (тв) + 30HNO3 (конц., гор.) = Cr(NO3)3 + 24NO2 ↑ + 3H2SO4 + 12H2O

71


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


V


V2O3, (VO)SO4, K3VO4, (VO2)Cl, V2S5, H[VF6], VCl3O, VCl3,


VO43-, V2(SO4)3, [V(CO) 4], VO2, VSO4, V2O5, [VF6]-.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №28


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


K2Cr2O7 + H2S + H2SO4(разб) = Cr3+ … + S ↓ + ….

K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4(разб) = Cr2(SO4)3 + 3S ↓ + K2SO4 + 7H2O

20


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


S и Se


H2S, HSO3-, K2S2O7, Na2SO3S, SCl2O2, SF6, SO3, Fe2(SO4)3, SCl2O,


BaSO3S, H2SeO4, K2SeO3, Na 2Se, SeO2F2, NaHSeO4.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №29


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


KMnO4 + H2O2 = MnO2 ↓ + …OH- + ...

2KMnO4 + 3H2O2 = MnO2 ↓ + 3O2 + 2KOH + 2H2O

13


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Tc и Re


TcO2, NH4TeO4, Tc2O7, [TcBr6]2-, TcClO3, TcF6, TcBr3O, TcO4-,


TcO3F, KReO4, ReF7, ReCl3, ReO2, [Re(CN)6]3-, ReO3 .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №30


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


to

P + HNO3(конц) = H3PO4 + NO2 ↑ +

P + 5HNO3(конц) = H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O

13


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


P


Ca3(PO4)2, HPO4 2-, P4O10, Na[PF6], Ag3PO4, K4P2O7, H2(PHO3),


PCl3, PH3, H2PO4, Ba(H2PO4)2, POF3, PCl3O, H(PH2O2), PF5.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №31


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


K2Cr2O7 + Na 2SO3 + H2SO4(конц) = Cr3+ … + …SO42- + ...

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3Na2SO4 + 4H2O

17


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Os и Pd


OsF4, K3[OsCl6], OsO4, OsCl3, [OsI6]2-, OsO2, K2[OsO4(OH)2], OsCl4,


PdF4, K2[PdCl4], PdO2, [Pd(NH3)4]Cl2, PdCl2, [PdCl6]2-, Pd(OH)2.


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №32


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


H2SeO4 + H2SO4(разб) + FeSO4 = …SeO32- + Fe3+ … + …

H2SeO4 + H2SO4(разб) + 2FeSO4 = H2SeO3 + Fe2(SO4)3 + H2O

7


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Fe и Ni


FeCl3, Fe[Fe(CN)6], Fe3(PO4)2, [Fe(CO)5], FePO4, Fe2[Fe(CN)6],


Fe(NH4)(SO4)2,


Co2O3, CoO(OH), [Co(NO2)6]3-, Co3(AsO4)2, (NH4)2[Co(NCS)4], CoF3,


[Co(NH3)4Cl2]Cl, CoBr2 .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр №33


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).


H2O2 + Na3[Cr(OH)6] = …CrO42- + H2O + …….

3H2O2 + 2Na3[Cr(OH)6] = 2Na2CrO4 + 8H2O + 2NaOH

25


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


O и S


H2O2, OH-, OF2, H2O, BaO2, H3O+, HOF, O2F2, HO2-,


Na2SO3S, H2S2O7, SOF2, SCl4, (NH4)2SO3, SO32-, S2O72- .


Окислительно-восстановительные реакции


Шифр № 34


1. Приведите уравнение окислительно–восстановительной реакции в стехиометрический вид методом полного электронно–ионного баланса. Составьте ионную и молекулярную формы уравнений реакции. Определите окислитель (Ox) и восстановитетель (Red) прямой реакции с указанием степени окисления. Выделите ионы, не участвующие в реакции, в («крестик»).

2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O

9


2. Дан ряд частиц веществ. Выпишите эти частицы на свой контрольный лист и определите степень окисления подчеркнутых элементов


Pt


PtS2, PtO, PtF5, Na2[Pt(CN)6], H2[PtCl6], PtCl3, [PtF6], Pt(OH)2,


[Pt(NH3)2 Cl2], PtF6, [Pt(NH3)6]4+, PtO3, PtBr4, PtO2, [Pt(OH)6]2–



Похожие:

Окислительно восстановительные iconОкислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П. Н
Величина положительно заряженного иона (атома) увеличивается соответственно числу отданных электронов: Fe2+ -1e →Fe3+
Окислительно восстановительные iconОкислительно-восстановительные процессы. Окислительный стресс. Книги
Клементе Апумайта [и др.] // В 2-х ч. Ч. 1 Актуальные проблемы управления здоровьем населения : сборник научных трудов с международным...
Окислительно восстановительные iconГ т. Богатые Сабы Сабинского муниципального района рт. Программа
Без изучения окислительно-восстановительных реакций невозможно учащимся, выбравшим естественно-научный профиль и готовящимся сдавать...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©lib3.podelise.ru 2000-2013
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Лекции
Доклады
Справочники
Сценарии
Рефераты
Курсовые работы
Программы
Методички
Документы
Документы